20xx人教版高中化學選修三32分子晶體與原子晶體-資料下載頁
2024-12-08 12:25本頁面
【導讀】分子間作用力__________；又稱范德華力。分子間作用力存在于____________之間。熔、沸點__________，硬度_________________________一般的溶劑。原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因。了解分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質(zhì)的一般特點。了解氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。對分子晶體,構成晶體的微粒是______________，微粒間的相互作用是___________；一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是________晶體>_______晶體。金屬氧化物，強堿和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機物是分子晶體。石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。外）與合金都是金屬晶體。體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體體結構單元由。和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對角線處，亦為原于晶體。，它具有空心的類似足球的結構，分子式為C60，
【正文】 鍵，分子間存在分子間作用力。故只有 B符合題意。 6.[解析 ]HF、 HCl、 HBr、 HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關。 NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI的熔點依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增 大逐漸減小的原因。 F C1 Br I2為分子晶體。熔、沸點逐漸降低由分子間作用力決定。 H2S與 H2O的熔沸點高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選 C、 D。 7． D 根據(jù)金剛石的棱型結構特點可知最小環(huán)上碳原子數(shù)為 6個，任意兩個 C— C鍵間夾角為 109176。 28 8． D 根據(jù)干冰結構特點，干冰晶體是一種立方面心結構，每個 CO2周圍等距離最近的 CO2有 12個 (同層 4個，上層 4個，下層 4個 ) 15．解析：本題考查由物理性質(zhì)特征推知晶體類型以及如何區(qū)別不同晶體的微粒間作用力。此題為信息遷移題，解答時先由氮化 硅的性質(zhì)（超硬、耐磨、耐高溫），可推知是原子晶體。原子晶體熔化時，要克服共價鍵。然后分析比較各選項。答案 B。 16． [解析 ] 此題是給出新情境的信息遷移題。給出的新情景。是碳化硅的一種晶體具有類似金剛石的結構；此題的考查內(nèi)容，是化學鍵與晶體結構。所列三種晶體均是原子晶體，結構相似，晶體內(nèi)的結合力是呈空間網(wǎng)狀的共價鍵： 共價鍵鍵長： CC鍵 CS鍵 SS鍵 共價鍵鍵能： CC鍵 CS鍵 SS鍵 共價鍵鍵長越短，鍵能越大，則原子晶體的熔點越高。所以三者的熔點由高到低的順序是：金剛石、碳化硅、 晶體硅。 [答案 ] A。 17解析：任意兩條相鄰的 C— C鍵參加了 2個六元環(huán)的形成，每個 C原子可形成 4條 C— C鍵，兩面相鄰的組合有 C24 ＝ 6種，故每個 C原子被 6 2＝ 12個六元環(huán)共用。而每條 C— C鍵可以與相鄰的 3條 C— C鍵兩兩相鄰，故每條 C— C鍵被 3 2＝ 6個六元環(huán)共用。 18解析：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構成，而每個等邊三角形有 3個頂點，這樣共有 20 3＝ 60個頂點，但每個頂點又被相鄰的 5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數(shù)應為： 20 351＝ 12個。 19． [解析 ] （ 1）這是一道信息題，從題給信息知氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，應是原子晶體。 （ 2）氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且 N原子和 N原子 , Si原子和 Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足 8電子穩(wěn)定結構，因此氮化硅的化學式為 Si3N4。 強熱 （ 3） 3SiCl4 + 2N2 +6H2＝＝＝ Si3N4 + 12HCl。
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