高二化學(xué)等效平衡與化學(xué)平衡常數(shù)-資料下載頁
2024-11-10 00:01本頁面
【導(dǎo)讀】改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果。壓強增大體系壓強。溫度升高溫度降低溫度。但應(yīng)注意，雖然催化劑。不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平。向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小。(法)勒夏特列原理：。這就是勒沙特列原理。②原理的適用范圍是只有一項條件變化的。項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱。相同條件下，同一可逆。始，還是從逆反應(yīng)開始，達。含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或。平衡互稱等效平衡?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的建立。A、B兩容器中SO2. 比組成是相等的。狀態(tài)規(guī)律如下表：。化學(xué)平衡時,用生成物濃度的系數(shù)次冪之。實驗——數(shù)據(jù)驗證。化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度：。大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。平衡常數(shù)表達式中不再寫出。②由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)。，因平衡常數(shù)已歸。并，書寫時不必寫出。板書講解此類題目的解題模式?？凑n本思考每個細節(jié)
【正文】 達到平衡后， C的物質(zhì)的量濃度仍是 K mol/L的是 ( ) D E 一、恒溫恒容 (定 T、 V)的等效平衡 1．在定 T、 V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡 相同 ，則二平衡等效。 2．在定 T、 V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物 (或生成物 )的物質(zhì)的量的 比例 與原平衡相同，則二平衡等效。 二、恒溫恒壓 (定 T、 P)的等效平衡 在定 T、 P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比相同 。 小結(jié) 三、 化學(xué)平衡常數(shù)： 在一定溫度下 ,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時 ,用生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積是一個常數(shù) ,叫化學(xué)平衡常數(shù) . 實驗 —— 數(shù)據(jù)驗證 什么是轉(zhuǎn)化率？？ 化學(xué)平衡常數(shù) K表示反應(yīng)進行的程度： （ 1） K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 也越大。 （ 2） K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。 一般地： 書寫平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題： ①由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達式中不再寫出。 ②由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（ molL－ 1），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時不必寫出。 板書講解此類題目的解題模式 K= ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 看課本思考 每個細節(jié)
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