高二化學(xué)離子鍵、配位鍵與金屬鍵(20xx年1月整理)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 02:25本頁(yè)面
【正文】 3 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 (第 3課時(shí) ) Ti 金屬樣品 :(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用 )這是化學(xué)鍵的又一種類型。 無(wú)方向性、 無(wú)飽和性 自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個(gè)金屬所共有 ；無(wú)方向性、飽和性 特征： 【 討論 1】 金屬為什么易導(dǎo)電 ？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下 自由電子就會(huì) 發(fā)生定向運(yùn)動(dòng) ，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。 三、金屬鍵及金屬性質(zhì) 【 討論 2】 金屬為什么易導(dǎo)熱？ 金屬容易導(dǎo)熱，是由于 自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分 ，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 【 討論 3】 金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的 相互作用沒有方向性 ，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。 金屬的延展性 自由電子 + 金屬離子 金屬原子 位錯(cuò) + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 資料 金屬之最 熔點(diǎn)最低的金屬是 汞 熔點(diǎn)最高的金屬是 鎢 密度最小的金屬是 鋰 密度最大的金屬是 鋨 硬度最小的金屬是 銫 硬度最大的金屬是 鉻 最活潑的金屬是 銫 最穩(wěn)定的金屬是 金 延性最好的金屬是 鉑 展性最好的金屬是 金 金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 （ ） B．金屬原子間的相互作用 C 試一試 2．金屬能導(dǎo)電的原因（ ） 相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 C 下列敘述正確的是（ ） ，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵 ，不含有共價(jià)鍵 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 B 性質(zhì) 金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu) 金屬的物理共性 導(dǎo)電性 延展性 原子化熱 原子半徑 課堂小結(jié) : 結(jié)構(gòu) 金屬陽(yáng)離子 自由電子 金屬鍵 導(dǎo)熱性 自由電子數(shù) 熔沸點(diǎn)高低 硬度大小 決定
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