課時作業(yè)8離子鍵-資料下載頁
2025-03-25 12:07本頁面
【正文】 ________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Na Al Si P(2)―→(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2ONaOH＋HClO4===NaClO4＋H2OAl(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O解析：A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，說明一定有鋁、鈉。三元素的原子最外層電子數(shù)之和為11，故F為氯，A為Na，C為鋁，D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個，說明其次外層電子數(shù)為8，故D為Si，E的最內層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為P。17．有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷。①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC。②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體。④G是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。(1)A的名稱是________；B位于周期表中第________周期，第________族；C的原子結構示意圖是________。(2)E單質的顏色是________。(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是________。(4)用電子式表示G與A形成化合物的過程________。(5)F的元素符號是________。(6)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是________。答案：(1)鈉 三?、駻 (2)紫黑色 (3) (4)―→(5)He (6)NaOH HF解析：①A在第三周期，原子半徑最大，A為Na，B為Mg，C為Al。②D單質為液體非金屬、氣態(tài)氫化物為HD，D為Br，E的單質是固體非金屬、氣態(tài)氫化物為HE，故E為I。③F是除氫氣外最輕的氣體且性質穩(wěn)定，則F是He。④G是第二周期的氟元素。歡迎
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