課時作業(yè)6元素周期律-資料下載頁
2025-03-25 12:07本頁面
【正文】 入A的最高價氧化物對應水化物的溶液，觀察到的現象為________ 發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)A、B、C三種離子的半徑由大到小的順序為________(離子符號表示)。答案：(1)鈉 鎂 (2)OH－＋H＋===H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O(3)將NaOH溶液滴入Mg(OH)2中無現象，將NaOH溶液滴入到Al(OH)3中，固體溶解得無色溶液Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O(4)Cl－Na＋Mg2＋解析：1 mol mol H2，說明A為一價金屬，A＋與氖原子電子層結構相同，故A為Na，B為Mg，C為Cl，金屬元素D和Na、Mg在同一周期，只能為Al，比較離子半徑時注意首先看電子層數，Cl－最多，故Cl－半徑最大，Na＋、Mg2＋電子排布相同，質子數越多，半徑越小。16．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價( nm)。元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價＋2＋3＋－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中對應位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中________周期________族；(3)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。答案：(1)(2)第三 第ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4 (5)SOSO3解析：(1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期第ⅢA族。(3)B、C的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價氧化物對應水化物分別為Mg(OH)Al(OH)H2SOHClO4，其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。歡迎下
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