蘇教版化學選修3《離子鍵 離子晶體》2-預覽頁
【正文】 H O Cl Mg Na 離子化合物 ： Mg 2 Cl O 2 Na 二、用電子式表示離子化合物的形成 ：在元素符號周圍用小點（或 ）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫 電子式 。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH ？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 Cl ] [ H Cl H ： K O K O ] [ K 2 K ] Mg F F Mg F 2 [ 2[ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl A B C D 練習 寫出下列物質(zhì)的 電子式 ： Na2O2 NH4Cl 1. 晶格能 拆開 1mol 離子晶體，使之形成 氣態(tài) 陰離子 和陽離子所吸收的 能量 . 用 U 表示 : 四 、離子鍵的強度 2. 意義 一般而言， 晶格能 越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。能否把 NaCl稱為分子式？ Cl Na+ 思考 : 每個 Na+同時吸引 個 Cl，每個 Cl同時吸引 個 Na+，而 Na+數(shù)目與 Cl數(shù)目之 比 為 化學式為 根據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其
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