【正文】 但求助于周期表中元素及其化合物的 __________變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 (2)6 （ 3）非極性 A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用 OxFy 來表示， 10 mL A氣體能分解生成 15 mL O2和 10 mL F2(同溫、同壓下 )。 答案： （ ） 、 CO H2O、 HBr 、 O H2S、 HCl 、 S CO H2O 、 H2S、 H2O、 HI 解析： A項(xiàng)中 Br2為非極性共價(jià)鍵， B 項(xiàng)中 O2分子為非極性共價(jià)鍵， C 項(xiàng)中 S8為非極性共價(jià)鍵。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，如： HF 的穩(wěn)定性強(qiáng)于 HCl，是由于 H—F 鍵強(qiáng)于 H—Cl鍵的緣故， A錯(cuò)誤；冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞， C錯(cuò)誤；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征， D錯(cuò)誤；不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定，離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分子晶體的熔沸 點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 D 項(xiàng)中 Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵， CO2中有極性共價(jià)鍵， O2中有非極性共價(jià)鍵。 （ 2）原子晶體的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。 (1)概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。（上圖中 b 曲線）。 (2)金剛石及二氧化硅的結(jié)構(gòu) ① 金剛石的結(jié)構(gòu)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)如下圖所示： 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型 在晶體中每個(gè)碳原子都被相鄰的 4 個(gè)碳原子包圍，處于 4 個(gè)碳原子的中心，以共價(jià)鍵與 4個(gè)碳原子相結(jié)合，成為結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氯化 氫分子也只能由 1 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氯原子形成，而不能以其他的個(gè)數(shù)比結(jié)合。 (2)鍵長(zhǎng) ① 概念：兩個(gè)成鍵原子的 __________叫鍵長(zhǎng)。 5.（ 1）共價(jià)鍵 （ 2） ① 正四面體 ③ 4 2 1∶ 2 12 (3)很高 很高 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 一、共價(jià)鍵的形成 同種（電負(fù)性相同）或不同種非金 屬元素（電負(fù)性相差很?。?，且原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力平衡時(shí)，則原子間通過共用電子 對(duì)形成共價(jià)鍵。 五、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反 應(yīng)熱 （ 1）概念：在 kPa、 298 K條件下，斷開 1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別 生成氣態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量稱為 A—B 鍵的鍵能。 SiO2晶體中 Si—O 鍵為極性鍵，原子晶體熔化時(shí)，要破壞共價(jià)鍵； ④ 原子晶體的結(jié)構(gòu)為 “空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ”。 NH4Br 的正確電子式為： CaCl2的正確電子式為： 。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)椋?O—O） ＋2O ＜ O2＜ －2O ＜ －22O ,鍵能則應(yīng) w＞ z＞ y＞ x。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價(jià)鍵，離子鍵和共價(jià)鍵從屬于化學(xué)鍵。 答案： ，下列粒子屬等電子體的是（ ） NH＋4 和 O2 H3O+ H2O 解析： A項(xiàng)和 C 項(xiàng)中的每種粒子均含 10 個(gè)電子，是等電子體。第三周期， SiH4＞ PH3＞ __________＞ __________。 答案： （ 1） CH4 NH3 H2S HCl （ 2）＞ ＞ （ 3） CCl3F（或 CClF3） （ 4）破壞大氣臭氧層 。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。 答案： H+HH2同時(shí)放出 436 kJ 答案： （ ） π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) ，最多有一個(gè) σ鍵 ，一定有 σ鍵，可能有 π鍵 σ鍵， 2 個(gè) π鍵 解析： 氣體單質(zhì)分子中，可能有 σ鍵，如 Cl2，可能有 π鍵，如 N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。mol1 x y z=494 w=628 其中 ,y 的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?w＞ z＞ y＞ x 。 HCl溶于水后，完全電離為 H+和Cl， 鍵被破壞。原子晶體中無分子； ③ “以共價(jià)鍵相結(jié)合 ”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價(jià)鍵 ,它包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。 ② EAB 1 ③ 表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱程度，鍵能越大，鍵越牢固 (2)① 原子核間的距離 ② 越強(qiáng) （ 3） ① 兩個(gè)化學(xué)鍵 ② 180176。 ② 表示方式為 __________，單位是 __________。