蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試(存儲(chǔ)版)
【正文】 ： （ 1） O3F2 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 （ 2） F—O—O—O— 、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫 度降低，達(dá)到制冷 目的。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。故介于 CCl CF4 物質(zhì)熔沸點(diǎn)之間的物質(zhì)應(yīng)為 CCl3F 或CClF3。所以毒性的大小為 H2S＞ H2O， CS2＞ CO2。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力 集中在含 F、 Cl 的化合物上。 解 析： 依題意： V（ A） ∶ V（ O2） ∶ V（ F2） =10∶ 15∶ 10=2∶ 3∶ 2，根據(jù)阿伏加德羅定律，寫出化學(xué)方程式： 2A====3O2+2F2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律， A的化學(xué)式為 O3F2。mol1,EN—H=391 kJ 答案： 綜合運(yùn)用 年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子 ＋5N 的化合物 N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是( ） A. ＋ 5N 共有 34 個(gè)核外電子 B. ＋5N 中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合 N5AsF6中 As 的化合價(jià)為 +1 N5AsF6中 F 的化合價(jià)為 1 解析： N 原子核外有 7 個(gè)電子，所以 N＋5 共有 34 個(gè)核外電子， A 項(xiàng)正確。 答案： ，鍵能最大的是（ ） 解析： 從 Cl2到 I2，分子中原子間的距離變大，作用力減小，鍵能則減小，而 F2分子中兩個(gè)氟原子間的距離最小，分子內(nèi)非極性鍵電子對(duì)互相排斥，致使 F2的鍵能比 Cl2小，故 Cl2的鍵能最大。 D選項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。氯、溴單質(zhì)，硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時(shí)都屬分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低由分子間作用力的大小決定。 答案： 【 例 4】原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（ ） 性 解析： 原子間形成分子時(shí)，形成了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。同時(shí)注意各原子的最外層電子數(shù)是否得到滿足及電荷、方括號(hào)是否標(biāo)正確。選項(xiàng) A、 B 中都沒(méi)有正確說(shuō)明這兩點(diǎn)，所以不正確。 ：原子晶體中的 原子以共價(jià)鍵相連接，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子不遵循緊密堆積原則，而是形成一種排列比較松散的結(jié)構(gòu)。(V形 )； NH3： 176。mol1。 ：非極性共價(jià)鍵（如 Cl—Cl）、極性共價(jià)鍵（如 H—Cl）。不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒(méi)有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷數(shù)。因此每個(gè)硅原子的周圍結(jié)合__________個(gè)氧原子；同時(shí)，每個(gè)氧原子跟 __________個(gè)硅原子相結(jié)合，晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為 __________。 (3)鍵角 ① 概念：多原子分子中， __________之間的夾角叫 鍵角。 共價(jià)鍵具有 __________性和 __________性。H 、 ，由此可看出兩原子都有 1個(gè)未成對(duì)電子，從氯分子的形成過(guò)程來(lái)看，只有未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)，因此氫分子、氯分子、氯化氫分子中只能由兩個(gè)原子各提供 1個(gè)未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)。 (1)鍵能 ① 概念： __________叫 A—B 鍵的鍵能。 (1)原子晶體：相鄰原子間以 __________相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀的晶體，稱為原子晶體，如金剛石、晶體硅、碳化硅晶體、二氧化硅晶體等。 答案： 1. (1)原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 (2)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低 方向 3. s—p p— 4.（ 1） ① 在 kPa， 298 K條件下，斷開(kāi) 分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣 態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量。核間距減小，電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)增大，體系能量逐漸下降，達(dá)到能量最低狀態(tài)；進(jìn)一步減小時(shí)，原子間的斥力使體系能量再度上升，由于排斥作用，氫原子又回到平衡位置。 四、共價(jià)鍵的特征 在共價(jià)鍵的形成過(guò)程中，一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配成鍵后，一般來(lái)說(shuō)就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配成鍵，即每個(gè)原子所能形成共 價(jià)鍵的數(shù)目或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，飽和性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 (1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的核間距離叫鍵長(zhǎng)。 注意關(guān)鍵字眼： ① “相鄰 ”指直接相鄰； ② “原子間 ”指形成原子晶體的粒子是原子，而不是離子、分子。硬度大，難溶于水，固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電。 答案： C 類題演練 1 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） 解析： A、 B、 C只破壞了分子間作用力，沒(méi)破壞化學(xué)鍵。 A項(xiàng)可由 CO2結(jié)構(gòu)聯(lián)想 ，符合題意；而 SF6中 S定有 6 個(gè)共用電子 對(duì)，不會(huì)是 8電子結(jié)構(gòu)； XeF2中
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