蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測(cè)試-文庫吧資料
2024-11-23 18:15本頁面
【正文】 鍵能強(qiáng)，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。氯、溴單質(zhì)，硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時(shí)都屬分子晶體，熔沸點(diǎn)的高低由分子間作用力的大小決定。按鍵長(zhǎng)由短而長(zhǎng)的順序?yàn)椋?O—O） ＋2O ＜ O2＜ －2O ＜ －22O ,鍵能則應(yīng) w＞ z＞ y＞ x。mol1 x y z=494 w=628 其中 ,y 的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)?w＞ z＞ y＞ x 。故選 B。 答案： 【 例 4】原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是（ ） 性 解析： 原子間形成分子時(shí)，形成了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構(gòu)型，飽和性則決定原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 答案： D 【 例 3】下列化合物中只含有一個(gè) π鍵的是（ ） 解析： 兩原子間形成的共價(jià)單鍵必定是 σ 鍵；形成的共價(jià)雙鍵中有一個(gè) σ 鍵和一個(gè) π鍵；形成的共價(jià)叁鍵中有一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵。 答案： 變式提升 （ 2020 廣東）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） △ NH3↑+HCl↑ +CO2+H2ON====H4HCO3 +Cl2====NaCl+NaClO+H2O +2CO2====2Na2CO3+O2 解析： A、 B 項(xiàng)中無非極性鍵的斷裂和形成， C 項(xiàng)中有非極性鍵 (Cl－ Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故選 D?，F(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合。同時(shí)注意各原子的最外層電子數(shù)是否得到滿足及電荷、方括號(hào)是否標(biāo)正確。 NH4Br 的正確電子式為： CaCl2的正確電子式為： 。 HCl溶于水后，完全電離為 H+和Cl， 鍵被破壞。只有 C 正確。選項(xiàng) A、 B 中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。對(duì)結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越 高。如金剛石的熔點(diǎn)高達(dá) 3 350 ℃ ,沸點(diǎn) 4 827 ℃ 。因此，原子晶體一般都具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。 ：原子晶體中的 原子以共價(jià)鍵相連接，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子不遵循緊密堆積原則，而是形成一種排列比較松散的結(jié)構(gòu)。 SiO2晶體中 Si—O 鍵為極性鍵，原子晶體熔化時(shí)，要破壞共價(jià)鍵； ④ 原子晶體的結(jié)構(gòu)為 “空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ”。原子晶體中無分子； ③ “以共價(jià)鍵相結(jié)合 ”指出形成原子晶體的原子之間的作用力為共價(jià)鍵 ,它包括極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 六、原子晶體 ：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。(V形 )； NH3： 176。 (2）常見物質(zhì)的鍵角： CO2： 180176。 （ 2）原子核間的鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。mol1。 五、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反 應(yīng)熱 （ 1）概念：在 kPa、 298 K條件下，斷開 1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別 生成氣態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量稱為 A—B 鍵的鍵能。 形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能地沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。 ： σ鍵、 π鍵等等。 ：非極性共價(jià)鍵（如 Cl—Cl）、極性共價(jià)鍵（如 H—Cl）。 通過上述分析可知共價(jià)鍵形成的本質(zhì)： 當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。（下圖中 a 曲線） ，相互接近時(shí)，排斥作用總是占主導(dǎo)地位，這樣的兩個(gè)氫原子不能形成氫氣分子。 ，當(dāng)它們接近到一定距離 時(shí)，兩個(gè) 1s 軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)較大。不同的是，因未發(fā)生原子間的電子得失，也沒有形成離子，因此，不需要弧形箭頭，也不能在化合物中出現(xiàn)括號(hào)和離子電荷數(shù)。 5.（ 1）共價(jià)鍵 （ 2） ① 正四面體 ③ 4 2 1∶ 2 12 (3)很高 很高 課堂互動(dòng) 三點(diǎn)剖析 一、共價(jià)鍵的形成 同種（電負(fù)性相同）或不同種非金 屬元素（電負(fù)性相差很?。?，且原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力平衡時(shí)，則原子間通過共用電子 對(duì)形成共價(jià)鍵。 ② EAB 1 ③ 表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱程度，鍵能越大，鍵越牢固 (2)① 原子核間的距離 ② 越強(qiáng) （ 3） ① 兩個(gè)化學(xué)鍵 ② 180176。 (3)原子晶體的熔沸點(diǎn) 原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，由于共價(jià)鍵的鍵能大，所以原子晶體一般具有__________的熔沸點(diǎn)和 __________的硬度。因此每個(gè)硅原子的周圍結(jié)合__________個(gè)氧原子；同時(shí)，每個(gè)氧原子跟 __________個(gè)硅原子相結(jié)合，晶
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