蘇教版化學選修3金屬鍵金屬晶體同步測試-文庫吧資料
2024-11-23 11:59本頁面
【正文】 鋁 ② 硅 ③ 鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序是（ ） A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 解析： 三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質(zhì)熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為 D。 答案： ，與自由電子無關(guān)的是（ ） 解析： 對于金屬，其易導電、導熱性及延展性均與自由電子有關(guān)。鈣的金屬鍵應強于 K，故熔沸點應高于 K， C 不正確。 答案： （ ） ，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在 ，在一定外力作用下，不因形變而消失 ，金屬的導電性越好 解析： 常溫下， Hg為液態(tài)，不屬于晶體形式，故 A不正確。cm3=150 gcm3，用 X 射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長 107 cm 的正方體中含 有 20 個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的（ ） 解析： M=Vm B 中 LiNa， D選項中 AlMgBa，都不符合題意。 答案： ，如果金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。 答案： 課后集訓 基礎(chǔ)過關(guān) （ ） 解析： 白磷由 P4分子構(gòu)成，金屬鎂由 Mg2+和自由電子構(gòu)成，都不符合題意。 答案： 變式提升 3 下列物質(zhì)的熔沸點依次升高的是（ ） ,Mg,Al ,Rb,Cs ,Na,K 、硅鋁合金、單晶硅 解析： 金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔沸點就會相應升高，因此 AlMgNaKRbCs。所以答案為 D。所以熔點逐漸變小。 （ 1） Na Mg Al （ 2） Li Na K Rb Cs 解析： （ 1）離子半徑 Na+＞ Mg2+＞ Al3+，而離子電荷 +＜ Mg2+＜ Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高。鈣和鉀元素位于同一周期，價電 子數(shù)：Ca＞ K；電荷數(shù)： Ca2+＞ K+；離子半徑： K+＞ Ca2+，金屬鍵： Ca＞ K；熔點： Ca＞ K，所以D 選項正確。 根據(jù)題目所給予信息：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子： Al＞ Mg，離子半徑： Al3+＜ Mg2+，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣電子數(shù)相同，但半徑 Ca＞ Mg，金屬鍵強弱 Mg＞ Ca，所以 B選項不正確，用以上比較方法可推出：電荷數(shù) Mg2+＞ K+；離子半徑： Mg2+＜ Na+＜ K+。 各個突破 【 例 1】物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強烈相互作用，叫金屬 鍵。這些圓球形原子在空間的排列形式是使在 一定體積的晶體內(nèi)含有最多數(shù)目的原子，這種結(jié)構(gòu)形式就是緊堆結(jié)構(gòu)，是晶體的最緊密的結(jié)構(gòu)形式，圓球在全部體積中占 74%，其余為晶體空隙。另外，科學家還發(fā)現(xiàn) Po這種金屬的堆積方式是簡單立方堆積 ——8個 Po原子在立方晶格的 8個頂點上。 金屬原子只有少數(shù)的價電子能用于成鍵，這樣少的價電子不足以使金屬晶體中原子間形成正規(guī)的共價鍵或離子鍵，因此金屬在形成晶體時傾向于組成極為緊密的結(jié)構(gòu)，使每個原子擁有盡可能多的相 鄰原子（通常是 8 個或 12個原子），這樣電子的能級可以盡可能多的重疊，從而形成 “少電子多中心 ”鍵，金屬的這種結(jié)構(gòu)形式，已為金屬的 X 射線衍射圖譜所證實。金屬晶體的結(jié)構(gòu)形式可歸結(jié)為等徑圓球的密堆積。如鋰的金屬鍵強于鈉的金屬鍵，與金屬鈉相比較，鋰的熔點較高，硬度較大。 影響金屬鍵強弱的主要因素有金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。當把金屬導線接到電源的正、負極時，有了電勢差， “自由電子 ”就沿導線由負極向正極流動形成電流，使金屬顯示出導電性。 金屬鍵沒有方向性和飽和性；
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