【摘要】課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課堂10分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)1考點(diǎn)二設(shè)計(jì)2課下30分鐘演練課堂5分鐘歸納第一單元專題3考點(diǎn)三返回返回返回返回返回
2025-01-15 16:08
【摘要】第3節(jié)離子鍵、配位建與金屬鍵第3課時(shí)金屬鍵【教學(xué)目標(biāo)】1.知道金屬鍵的實(shí)質(zhì)2.會(huì)用金屬鍵解釋金屬的某些特征性質(zhì)【教學(xué)重點(diǎn)】金屬鍵的實(shí)質(zhì),某些性質(zhì)的解釋【教學(xué)難點(diǎn)】金屬鍵的實(shí)質(zhì)【教學(xué)方法】交流研討、引導(dǎo)探究【教師具備】多媒體課件【教學(xué)過程】【引入】用精美的金屬圖片
2024-12-20 12:56
【摘要】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元共價(jià)鍵原子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子,兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子,而不是3個(gè)、4個(gè)呢?為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子,而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢?答:氫原子和氯原子的電子式分別為·H、,由此可看出兩原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,從氯分子的形成過
2024-11-27 18:15
【摘要】專業(yè)資料整理分享專題3微粒間作用力與物理性質(zhì)第一單元金屬鍵金屬晶體[教學(xué)目標(biāo)]1.了解金屬晶體模型和金屬鍵的本質(zhì)2.認(rèn)識(shí)金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的辨證關(guān)系3.能正確分析金屬鍵的強(qiáng)弱4.結(jié)合問題討論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性5.認(rèn)識(shí)合金及其廣
2025-04-26 12:06
【摘要】第二節(jié)金屬晶體與離子晶體【基礎(chǔ)檢測(cè)】1.金屬的下列性質(zhì)中,不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕2.金屬能導(dǎo)電的原因是()A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)
2024-12-17 05:27
【摘要】第三節(jié)金屬晶體1.下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是()A.金屬元素的原子具有還原性,離子只有氧化性D.金屬元素的化合價(jià)一定顯正價(jià)C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不相同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體2.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是()A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性B.金屬元素在
2024-12-12 07:44
【摘要】第三章第三節(jié)金屬晶體成都石室中學(xué)任德懷?本節(jié)建議三課時(shí)來完成:第一課時(shí):P73一金屬鍵(金屬鍵的涵義及氣化理論)第二課時(shí):P73~P75二金屬晶體的原子堆積模型(不包含鎂型和銅型)第三課時(shí):P75~
2024-11-30 09:08
【摘要】高中《化學(xué)》新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《金屬鍵》晶體類型分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體粒子粒子間的作用力硬度熔沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性復(fù)習(xí)金屬樣品(1)組成粒子:金屬陽離子和自由電子(2)金屬鍵
2024-11-21 02:48
【摘要】§金屬和金屬鍵☆金屬鍵☆金屬的分類☆金屬的共性一.金屬的分類1、冶金工業(yè):黑色金屬和有色金屬(Fe,Cr,Mn)(除Fe,Cr,Mn以外)2、密度:重金屬>,Cu,Ni,Pb,Zn等
2024-10-24 14:33
【摘要】專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元離子鍵離子晶體課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異,你知道哪些原子之間能形成離子鍵?答:電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易失去價(jià)電子形成陽離子,電負(fù)性較大的非金屬元素原子容易得到電子形成陰離子,當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí),容易發(fā)生電子得失而形成陰、陽離子,陰、陽離子通過靜電作用形成穩(wěn)定的
2024-12-17 00:31
【摘要】(第一課時(shí))學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解晶體的典型特性,知道晶體結(jié)構(gòu)的基本單元----晶胞。2、知道金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的相互作用。3、能列舉金屬晶體的基本堆積模型,能用金屬鍵理論解釋金屬晶體的一些物理性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)1、金屬鍵的定義2、金屬晶體定義及金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)1、金屬晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2024-11-30 01:29
【摘要】§5─4金屬鍵§?金屬鍵結(jié):在金屬中,原子核的最外層電子會(huì)脫離約束而自由地運(yùn)動(dòng),這些自由電子就扮演著將原子核聚集在一起的「黏著劑」角色。所以,金屬晶體的結(jié)構(gòu)可視為陽離子所形成的整齊結(jié)晶格子排列,共同受價(jià)電子所形成電子海的吸引,這種大規(guī)模的,非定域性的共享結(jié)合電子的方式,稱為
2024-08-31 00:53
【摘要】第二單元離子鍵離子晶體[基礎(chǔ)訓(xùn)練]1.由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126,其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為??A.2︰1B.1︰1C.1︰2D.1︰32.食
2024-12-17 03:31
【摘要】左手和右手不能重疊左右手互為鏡像1.下列化合物中含有手性碳原子的是()—CH—COOH—OHCH2—OHCH2—OHOHB課堂練習(xí)—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—Cl—CH—
2024-08-20 09:46
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書—化學(xué)選修3[人教版]第三節(jié)金屬晶體教學(xué)目標(biāo):1.知道金屬鍵的涵義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。探究建議:1,討論:為什么金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和金屬光澤?2
2024-12-20 22:37