蘇教版化學(xué)選修3金屬鍵金屬晶體4-文庫吧資料
2024-11-25 12:34本頁面
【正文】 的原子被兩個晶胞共用。整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞 “ 無隙并置 ” 而成；所謂 “ 無隙 ” ，是指相鄰晶胞之間沒有任何空隙；所謂 “ 并置 ” ，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 晶體結(jié)構(gòu)的求解規(guī)律 1．晶體的結(jié)構(gòu)：在微觀空間里晶體原子是有序排列的，因此，描述其排列方式時，只需在晶體微觀空間里取出一個基本單元即可。 【 答案 】 (1)① Po ② Na、 K、 Fe ③ Mg、 Zn ④ Cu、 Au (2)C (3)BC 變式訓(xùn)練 2 下列各組中的金屬，都是面心立方堆積的是 ( ) A． Mg、 Zn、 Ti、 Au B． Au、 Ag、 Cu、 Al C． Na、 K、 Cr、 W D． Au、 Ag、 Cr、 W 解析： 選 B。 (2)A項屬于分子晶體； B項屬于原子晶體；而 C項是金屬的通性 。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，這種堆積方式的空間利用率比簡單立方堆積的高，多數(shù)金屬是這種堆積方式。 A．由分子間作用力形成，熔點很低 B．由共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點很高 C．固體有良好的導(dǎo)電性、傳熱性和延展性 (3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是 ________。 2． 金屬晶體的原子堆積模型 堆積模型 采納 這種 堆積的典 型代表 空間 利用率 配位數(shù) 晶胞 非密置層 簡單立 方堆積 Po(釙 ) 52% 6 體心立 方堆積 Na、 K、 Fe 68% 8 堆積模型 采納 這種 堆積的典 型代表 空間 利用率 配位數(shù) 晶胞 密置層 六方最 密堆積 Mg、 Zn、 Ti 74% 12 面心立 方最密 堆積 Cu、 Ag、 Au 74% 12 結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答以下問題 : (1)已知下列金屬晶體： Na、 Po、 K、 Fe、 Cu、Mg、 Zn、 Au其堆積方式為： ① 簡單立方堆積的是 _______________________； ② 體心立方堆積的是 _______________________； ③ 六方最密堆積的是 _______________________； ④ 面心立方最密堆積的是 ____________________。陽離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點就會相應(yīng)升高。這是由于金屬晶體緊密堆積方式、金屬陽離子與自由電子之間的相互作用不同而造成的差別。 特別提醒： 金屬晶體熔點變化差別較大。 ③ 合金的熔、沸點比其各成分金屬的熔、沸點低。 ① 同周期金屬單質(zhì)，從左到右 (如 Na、 Mg、 Al)熔、沸點升高。 金屬晶體 1．金屬晶體的性質(zhì) (1)良好的導(dǎo)電、 導(dǎo)熱性和延展性。 變式訓(xùn)練 1 下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是 ( ) A．金屬鍵沒有飽和性和方向性 B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 解析： 選 B。 【答案】 AB 【規(guī)律方法】 金屬晶體的成鍵粒子是金屬陽離子和自由電子，它們之間靠金屬鍵聯(lián)系。用以上比較方法可推出：離子電荷數(shù) Mg2＋ ＞ K＋ ，離子半徑 Mg2＋ ＜ Na＋ ＜ K＋ ，所以金屬鍵強度Mg＞ K，硬度 Mg＞ K，所以 C正確。由此判斷下列說法錯誤的是 (雙選 )( ) A．鎂的硬度大于鋁的硬度 B．鎂的熔、沸點低于鈣的熔、沸點 C．鎂的硬度大于鉀的硬度 D．鈣的熔、沸點高
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