蘇教版化學(xué)選修3《共價鍵 原子晶體》同步測試-全文預(yù)覽
【正文】 ——鍵的能量 ——鍵的長度 ——鍵的構(gòu)型 ——鍵的級別 解析： 鍵級的大小表征兩個相鄰原子間成鍵的程度，鍵級越大，鍵越牢固，越穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短。極性鍵和非極性鍵構(gòu)成了共價鍵，離子鍵和共價鍵從屬于化學(xué)鍵。 答案： 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) H 原子和 F 原子沿 軸結(jié)合成 HF 分子時， F 原子中和 H 原子對稱性不一致的軌道是（ ） 解析： s 軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。 B 正確。氮?dú)夥肿又?N 的鍵能比氧氣中 O 的鍵能強(qiáng)，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。按鍵長由短而長的順序?yàn)椋?O—O） ＋2O ＜ O2＜ －2O ＜ －22O ,鍵能則應(yīng) w＞ z＞ y＞ x。故選 B。 答案： D 【 例 3】下列化合物中只含有一個 π鍵的是（ ） 解析： 兩原子間形成的共價單鍵必定是 σ 鍵；形成的共價雙鍵中有一個 σ 鍵和一個 π鍵；形成的共價叁鍵中有一個 σ鍵和兩個 π鍵?，F(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價化合物，原子間以共用電子對相結(jié)合。 NH4Br 的正確電子式為： CaCl2的正確電子式為： 。只有 C 正確。對結(jié)構(gòu)相似的原子晶體來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越 高。因此，原子晶體一般都具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。 SiO2晶體中 Si—O 鍵為極性鍵，原子晶體熔化時，要破壞共價鍵； ④ 原子晶體的結(jié)構(gòu)為 “空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) ”。 六、原子晶體 ：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。 (2）常見物質(zhì)的鍵角： CO2： 180176。鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 五、共價鍵的鍵能與化學(xué)反 應(yīng)熱 （ 1）概念：在 kPa、 298 K條件下，斷開 1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別 生成氣態(tài) A原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量稱為 A—B 鍵的鍵能。 ： σ鍵、 π鍵等等。 通過上述分析可知共價鍵形成的本質(zhì)： 當(dāng)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量降低。 ，當(dāng)它們接近到一定距離 時，兩個 1s 軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)機(jī)會較大。 5.（ 1）共價鍵 （ 2） ① 正四面體 ③ 4 2 1∶ 2 12 (3)很高 很高 課堂互動 三點(diǎn)剖析 一、共價鍵的形成 同種（電負(fù)性相同）或不同種非金 屬元素（電負(fù)性相差很?。?，且原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)它們的距離適當(dāng)，引力和斥力平衡時，則原子間通過共用電子 對形成共價鍵。 (3)原子晶體的熔沸點(diǎn) 原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，由于共價鍵的鍵能大，所以原子晶體一般具有__________的熔沸點(diǎn)和 __________的硬度。 ② 若以硅原子代替金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子，便可得到晶體硅的結(jié)構(gòu)。 ③ 鍵角、鍵長、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型。 (2)鍵長 ① 概念：兩個成鍵原子的 __________叫鍵長。 Cl2分子里存在 __________σ鍵。 知識預(yù)覽 (1)共價鍵的概念：像 H2分子這樣， ________________________________________叫共價鍵。 專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價鍵 原子晶體 課前預(yù)習(xí) 問題導(dǎo)入 為什么兩個氫原子結(jié)合成氫分子，兩個氯原子結(jié)合成氯分子，而不是 3個、 4個呢？為什么1 個氫原子和 1 個氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個數(shù)比相結(jié)合呢？ 答： 氫原子和氯原子的電子式分別為 氯化 氫分子也只能由 1 個氫原子和 1 個氯原子形成，而不能以其他的個數(shù)比結(jié)合。 HCl分子中存在 __________σ鍵。 ③ 意義：鍵能的意義是 __________。 ② 寫出下列分子的鍵角： CO2__________； H2O__________； NH3__________。 (2)金剛石及二氧化硅的結(jié)構(gòu) ① 金剛石的結(jié)構(gòu)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)如下圖所示： 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型 在晶體中每個碳原子都被相鄰的 4 個碳原子包圍，處于 4 個碳原子的中心，以共價鍵與 4個碳原子相結(jié)合，成為結(jié)構(gòu)，這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。晶體中每 6 個硅原子和 6 個氧原子形成 12 元最小環(huán)；但每個硅原子被 __________個環(huán)共用，每個氧原子被 __________個環(huán)共 用。 176。 二、共價鍵的本質(zhì) 吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對形成共價鍵，兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對結(jié)合在一起呢？以 H2為例分析共價鍵的形成。（上圖中 b 曲線）。 ：正常共價鍵（如 Cl—Cl）、配位鍵 。方向性決定了分子的空間
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