高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵(專業(yè)版)
【正文】 一般 地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 π鍵必須有 p軌道肩并肩形成 pp π鍵 3. σ鍵、 π鍵與單鍵、雙鍵、三鍵的關(guān)系 共價(jià)單鍵 共價(jià)雙鍵 共價(jià)三鍵 σ 鍵 一個(gè) σ 鍵和一個(gè) π 鍵 一個(gè) σ 鍵和兩個(gè) π 鍵 結(jié)論：兩原子間的共價(jià)鍵 必定有且僅有一個(gè) σ鍵 ，其余都是 π鍵。因?yàn)?σ鍵 更穩(wěn)定，優(yōu)先生成 σ鍵。 ： ①在原子數(shù)超過(guò) 2的分子中，兩 個(gè) 共價(jià)鍵 之間 的夾角 稱為 鍵角 。 ②一般 鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越 牢固 ③共價(jià)鍵在成鍵時(shí)發(fā)生軌道重疊，鍵長(zhǎng)小于兩原子半徑之和。例如：乙烯 3. π鍵的任何一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)會(huì)破壞 π鍵結(jié)構(gòu)。 ①飽和性 按照 價(jià)鍵理論的電子配對(duì)原理，一個(gè)原子有幾個(gè) 未成對(duì)電子 ，便可和幾個(gè) 自旋相反 的電子 配對(duì) 成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。 ②鍵角決定分子的立體構(gòu)型。 ③結(jié)構(gòu)相似的分子中 鍵能： EHF ＞ EHCl ＞ EHBr ＞ EHI 穩(wěn)定性 ： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ④ 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ?H=反應(yīng)物鍵能總和 ― 生成物鍵能總和 鍵能可作為 衡量化學(xué)鍵牢固程度
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1