高中化學選修三第二章第一節(jié)共價鍵(更新版)
【正文】 形成的相互作用叫做共價鍵 成鍵原子相互接近時，原子間通過電子云 (原子軌道 )重疊所形成的化學鍵 極性共價鍵和非極性共價鍵 σ鍵和 π鍵 氫原子形成氫分子的電子云描述 1S 互相靠攏 1S 電子云重疊 H— H共價鍵 這就是 σ鍵 σ 鍵 ①形成 ②特征 成鍵原子的原子軌道 沿鍵軸方向 以 “頭碰頭”方式發(fā)生軌道重疊而形成 操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征叫做 軸對稱 。 π鍵必須有 p軌道肩并肩形成 pp π鍵 3. σ鍵、 π鍵與單鍵、雙鍵、三鍵的關(guān)系 共價單鍵 共價雙鍵 共價三鍵 σ 鍵 一個 σ 鍵和一個 π 鍵 一個 σ 鍵和兩個 π 鍵 結(jié)論：兩原子間的共價鍵 必定有且僅有一個 σ鍵 ，其余都是 π鍵。 (基態(tài) N原子電子排布 1s22s22px12py12pz1) 原子 Na Cl H Cl C O 電負性 電負性之差（絕對值） 結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是 _____鍵；而 _____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。 一般 地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越
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