蘇教版化學(xué)選修3《共價(jià)鍵 原子晶體》同步測(cè)試-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 構(gòu)型。 (3)鍵能大小決定化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。 (1)概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。(三角錐形 )，共價(jià)鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。如金剛石中 C—C 鍵為非極性鍵。 （ 1）原子晶體的物理性質(zhì)：原子晶體中，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化和汽化就要克服共價(jià)鍵作用，需要很多的能量。 （ 2）原子晶體的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。選項(xiàng) D 只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽(yáng)離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。 答案： D 【 例 2】下列電子式中正確的是（ ） A. B. C. D. 解析： NH4Cl 的正確電子式為： 。 類題演練 2 下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是 … （ ） （ COCl2） 解析： 考慮原子是否為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷。 D 項(xiàng)中 Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵， CO2中有極性共價(jià)鍵， O2中有非極性共價(jià)鍵。 答案： B 類題演練 4 六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含的共價(jià)鍵的數(shù)目是（ ） 解析： P4O6結(jié)構(gòu)如圖 ，含 PO 共價(jià)鍵數(shù)為 62=12。該規(guī)律性是（ ） ，鍵能越大 ，鍵能越小 ，鍵能越大 ，鍵 能越大 解析： 觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)， O2與 ＋2O 的鍵能大者鍵長(zhǎng)短，按此 －22O 中 O—O鍵長(zhǎng)比 O2中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。稀有氣體由于核外電子已達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，如： HF 的穩(wěn)定性強(qiáng)于 HCl，是由于 H—F 鍵強(qiáng)于 H—Cl鍵的緣故， A錯(cuò)誤；冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞， C錯(cuò)誤；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征， D錯(cuò)誤；不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定，離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分子晶體的熔沸 點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。 答案： 類題演練 7 在 a mol金剛石中含 C—C 鍵數(shù)為（ ） 1023 1023 1023 1023 解析： 在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與 4 個(gè)碳原子相連，但每?jī)蓚€(gè)碳原子才能構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，因此，每個(gè)碳原子可形成 421 =2個(gè) C—C共價(jià)鍵，即 a mol C原子可形成 a21023個(gè)共價(jià)鍵。 答案： （ ） 解析 ： 離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)或離子化合物中，極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，只能存在于化合物中，如 H2O、 NaOH等，非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，可存在于非金屬單質(zhì)中，也可存在于化合物中，如 Na2O H2O2 等。 答案： （ ） 解析： 元素周期表中，同一主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案： （ ） 、 CO H2O、 HBr 、 O H2S、 HCl 、 S CO H2O 、 H2S、 H2O、 HI 解析： A項(xiàng)中 Br2為非極性共價(jià)鍵， B 項(xiàng)中 O2分子為非極性共價(jià)鍵， C 項(xiàng)中 S8為非極性共價(jià)鍵。 N＋5 是由同種非金屬原子形成的，只能形成共價(jià)鍵， B 項(xiàng)正確。mol1的熱量，可以說明（ ） 子比一個(gè)氫分子能量高 解析： 根據(jù)兩個(gè)氫原子形成氫分子的過程知，體系的能量要降低，所以氫原子的能量比氫分 子高，而氫分子更穩(wěn)定。mol1。 (2)6 （ 3）非極性 A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用 OxFy 來表示， 10 mL A氣體能分解生成 15 mL O2和 10 mL F2(同溫、同壓下 )。 寫電子式時(shí)注意 x 個(gè)氧原子呈鏈狀排列這一信息，聯(lián)系 F 原子最外層有 7 個(gè)電子，還差一個(gè)電子即達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此， F 原子在 O3F2中只能連在兩端。 據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： （ 1）氫化物的易燃性：第二周期， __________＞ __________＞ H2O＞ HF。 （ 3）已知 CCl4的沸點(diǎn)為 ℃ ， CF4的沸點(diǎn)為 128 ℃ 。但求助于周期表中元素及其化合物的 __________變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（ 3）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)就越
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