蘇教版化學(xué)選修3分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)同步測(cè)試(專業(yè)版)
【正文】 如下圖 所示： A S 丙氨酸 B R 丙氨酸 丙氨酸的對(duì)映異構(gòu)體 互為手性的分子 (A、 B)是一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體 (圖式中的 *號(hào)碳原子叫手性碳，與手性碳相連的四個(gè)原子或原子團(tuán)各異，有手性碳是存在對(duì)映異構(gòu)體的標(biāo)志。 答案： (1)H N S (2 三角錐 (3)(NH4)2S NH4 (4) 三、簡(jiǎn)答題 (本題共 2 個(gè)小題，共 18 分 ) 15.(9 分 )某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為 PtCl4 ⑧ 中苯酚溶解度不大，加上 3個(gè)憎水的溴原子后，更加不易溶解于水中， ⑤ 中的硬脂酸鎂是沉淀， ⑦⑨⑩ 和 ④ 相比， ⑦⑨ 憎水基小，憎水性差，可溶于水，而 ⑩ 由于憎水基太大，難溶于水?；?來(lái)表示元素原子最外層電子的數(shù)目，這種式子叫電子式。 從題意看，是檢查用電子式表示離子或分子形成的過(guò)程。 答案： 10.（ 2020 天津高考）下列說(shuō)法正確的是 ( ) 與 D， 16O 與 18O 互為同位素， H216O、 D216O、 H218O、 D2 18O 互為同素異形體，甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 SiO2晶體中， 1 個(gè) Si原子和 2 個(gè) O 原子形成 2 個(gè)共價(jià)鍵 的相對(duì)分子質(zhì)量大于 HF，所以 HI 的沸點(diǎn)高于 HF Ⅰ A族和 Ⅵ A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 1，電子總數(shù)為 38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物 解析： A中 H2 16O、 D2 16O、 H2 18O、 D2 18O 不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物； SiO2中每個(gè) Si 原子和 4 個(gè) O 原子形成 4 個(gè)共價(jià)鍵， B 錯(cuò)誤； HF 分子間存在氫鍵，所以 HF 的沸點(diǎn)比 HI 高， C 錯(cuò)誤；由 Ⅰ A 族和 Ⅵ A 族元素形成的這種化合物是 Na2O2，是含有共價(jià)鍵的離子化合物， D 正確。2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入 AgNO3 亦不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有 NH3放出，寫(xiě)出它的配位化學(xué)式。細(xì)實(shí)線表示基團(tuán)在紙平面 ，虛線表示基團(tuán)在紙背面，粗實(shí)線表示基團(tuán)在紙上面 )。所謂手性是指物質(zhì)的分子和它的鏡像不能重疊，正如我們的左、右手雖然相像但不能重疊一樣。 (4)D2C 形成過(guò)程的電子式表示為 __________。而 ② 中只有一個(gè)弱的親水基，而余下的 5 個(gè) C 均為憎水基，故 ②
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