蘇教版化學選修3《分子空間結構與物質性質》同步測試(文件)
【正文】 C 四種物質中手性消失的任一個反應的化學方程式。 B. ______________________________________________________________________。細實線表示基團在紙平面 ，虛線表示基團在紙背面，粗實線表示基團在紙上面 )。 (4)氧為 1 價；因 O—O 為 非極性鍵，而 O—H 為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧為 1價。 (3)估計它難溶于 CS2，簡要說明原因。 答案： ［ PtCl4(NH3)2］ 16.(9分 )已知 H2O2分子的結構 如下圖所示： H2O2分子不是直線型的，兩個 H原子猶如在半展開的書的兩面線上，書頁角為 93176。2NH3，其水溶液不導電，加入 AgNO3 亦不產生沉淀，以強堿處理并沒有 NH3放出，寫出它的配位化學式。 (2)A、 B 兩種元素形成化合物的電子式為 __________，結構式為 __________，空間構型為__________形。 (4)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 ______________________________。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為： A中 B 有 3+3=6 個、 F 有 7+1=8 個； B中 H 有 1+1=2 個、 O 有 6+2=8 個； C 中 Si有 4+4=8 個、 Cl有 7+1=8 個； D 中 P 有 5+5=10個、 Cl有 7+1=8 個。 答案： 10.（ 2020 天津高考）下列說法正確的是 ( ) 與 D， 16O 與 18O 互為同位素， H216O、 D216O、 H218O、 D2 18O 互為同素異形體，甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 SiO2晶體中， 1 個 Si原子和 2 個 O 原子形成 2 個共價鍵 的相對分子質量大于 HF，所以 HI 的沸點高于 HF Ⅰ A族和 Ⅵ A族元素形成的原子個數(shù)比為 1∶ 1，電子總數(shù)為 38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物 解析： A中 H2 16O、 D2 16O、 H2 18O、 D2 18O 不能互稱為同素異形體，甲醇、乙二醇、丙三醇不能稱為同系物； SiO2中每個 Si 原子和 4 個 O 原子形成 4 個共價鍵， B 錯誤； HF 分子間存在氫鍵，所以 HF 的沸點比 HI 高， C
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