蘇教版化學(xué)選修3《離子鍵 離子晶體》同步測(cè)試(文件)
【正文】 解析： 設(shè)每個(gè) F周?chē)罱嚯x的 Ca2+數(shù)目為 x， CaF2中821)(F )Ca( 2 xnn ??? x=4 答案： B （ ） NaCl 解析： 本題中所列物質(zhì)中，可導(dǎo)電的粒子有兩種：一是自由電子，二是能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。 答案： 綜合運(yùn)用 ，在氯化鈉晶體中，與每個(gè) Na+等距離且最近的幾個(gè) Cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為 … （ ） 解析： 在氯化鈉晶體中，與每個(gè) Na+等距離且最近的 Cl有 6 個(gè)，正好位于 Na+的上下左右前后，構(gòu)成正八面體。非金屬情況比較復(fù)雜，常溫時(shí)有氣態(tài)、液態(tài)的非金屬單質(zhì)，固態(tài)時(shí)都是分子晶體，常溫固態(tài)的非金屬有的是分子晶體，如硫、磷等，有的是原子晶體，如金剛石、硼、單晶硅等，它們都不是離子晶體，排除 D。 解析： （ 1） MgO 的熔點(diǎn)太高，電解 MgO 消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低； AlCl3晶體為分子晶體，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解。從表中 數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)， AlCl3 晶體的熔點(diǎn)很低，且沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，不能被電解。（ 1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。 （ 4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。 C 與 A(Na)同周期，與 B（ O）同主族，所以 C 位于第 3 周期第 Ⅵ A族，它是 S。 （ 2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種 NiO 晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè) Ni2+空缺，另有兩個(gè) Ni2+被兩個(gè) Ni3+所取代。cm3。 （ 2）實(shí)驗(yàn)證明，干燥的 NaCl 晶體不導(dǎo)電，熔融的 NaCl 或 NaCl 溶液卻可以導(dǎo)電，你能說(shuō)明其中的原因嗎？ 答案： (1)離 子鍵是存在于陰、陽(yáng)離子之間的一種靜電作用。對(duì)于 NaCl和 CsCl，由于陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相同，而 r(Na+)＜ r(Cs+)，所以 F（ NaCl）＞ F（ CsCl），故熔沸點(diǎn)為： NaCl＞ CsCl。 。 NaCl晶體中雖有帶電的 Na+、 Cl存在，但由于較強(qiáng)的離子鍵將陰、陽(yáng)離子緊密結(jié)合 而不能自由移動(dòng)，故固態(tài)不能導(dǎo)電，而當(dāng)晶體受熱熔化時(shí)，由于溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)加快，克服了陰、陽(yáng)離子間的作用力，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，所以，熔融 NaCl 能導(dǎo)電。一般來(lái)說(shuō)，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子鍵就越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)就越高。 NaCl和 CsCl的熔沸點(diǎn)的比較。其氧化鎳樣品組成為 ，試計(jì)算該晶體中 Ni2+與 Ni3+的離子數(shù)之比。 NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同， Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a108cm，計(jì)算 NiO 晶體的密度（已知 NiO 的摩爾質(zhì)量為 g （ 5） A、 B 兩元素組成的化合物 A2B2屬于 __________（選 “離子 ”“共價(jià) ”）化合物，存在的化學(xué)鍵是 __________，寫(xiě)出 A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________。 （ 2）用電子式表示離子化合物 A2B 的形成過(guò)程 ____________________。 C＞ A＞ ＞ ＞ E； A、 C 同周期， B、 C 同主族； A 與 B 形成離子化合物， A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為 30； D 和 E可形成 4 核 10 電子分子。若熔融體導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為離子晶體；若熔融體不導(dǎo)電，則物質(zhì)的晶體為分子晶體。為什么不用電解 MgO 的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解 AlCl3 的方法生產(chǎn)鋁？______________________________。強(qiáng)酸有含氧酸如硫酸、硝酸，有無(wú)氧酸常見(jiàn)的如鹽酸，都是由極性鍵構(gòu)成極性分子，固態(tài)時(shí)是分子晶體，排除 B。乙醇是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。 答案： ，不正確的是（ ） ，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 6 個(gè)碳原子 ，每個(gè) Na+周?chē)嚯x相等的 Na+共有 6 個(gè) ，每個(gè) Cs+周?chē)o鄰 8 個(gè) Cl ，每個(gè) CO2分子周?chē)o鄰 10 個(gè) CO2分子 解析： 氯化鈉晶體中，每個(gè) Na+周?chē)嚯x相等的 Na+共 12 個(gè)。 答案： （ ） 大，分子越穩(wěn)定 ，熔點(diǎn)越高 答案： ，不正確的是（ ） ＞ HBr＞ HCl＞ HF ＞ CBr4＞ CCl4＞ CF4 ＞ NaBr＞ KBr ＞碳化硅＞晶體硅 解析： 這道題的解題思路是：先判斷晶體類(lèi)型，然后根據(jù)各類(lèi)晶體中粒子間作用力的強(qiáng)弱規(guī)律去推斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。 答案： ，其中正確的是（ ） A. B. C. D. 答案： B Ne 的核外電子排布相同的離子跟與 Ar 的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是 … （ ） 答案： ，可以證明某化合 物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ） 解析： ，如 HCl、 H2SO4等，而有些離子化合物是難溶于水的，如 Cu(OH)2等，所以 A項(xiàng)錯(cuò)誤；通常共價(jià)化合物具有較低的熔點(diǎn)，而離子化合物具有較高的熔點(diǎn)，但共價(jià)化合物 AlCl3的熔點(diǎn)較高，離子化合物（ NH4） 2CO3的熔點(diǎn)較低，所以 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物 HCl 溶于水形成能導(dǎo)電的溶液，所以 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物不含離子，以分子形式存在，在熔融狀態(tài)下也不會(huì)電離出離子 ，所以不能導(dǎo)電，而離子化合物可以電離出離子，所以 D 項(xiàng)正確。 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過(guò)關(guān) 1∶ 1 的是（ ） Na 離子和碳酸氫根離子 C. ＋22412Mg 中的質(zhì)子和中子 答案： （ ） 解析： 由非金屬元素組成的化合物可能 是離子化合物，如 NH4Cl 等，故 A 正確。 ② BC=2r ③ 由 ①②③ 式，得??rr = ④ 又由假定知： r++r= nm ⑤ ④⑤ 聯(lián)立求解 r+ （ 3） r+＞ ～ nm,說(shuō)明可將 Li+和 I看成剛性球但實(shí)際不相切。 答案： （ 1）運(yùn)
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