20xx人教版高中化學(xué)必修二131《離子鍵》(文件)
【正文】 反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________ 2. 從原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋 Na Cl 的形成過(guò)程 二、離子鍵與離子化合物 1 ． 離子鍵 ( 1) 定義：帶 ________ 間的相互作用。 2 ． 離子化合物 ( 1) 定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò) ________ 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 ③ 大多數(shù)堿性氧化物： ________ 等。答案為 B 。 C 中，應(yīng)把氟原子、氟離子分寫(xiě)在鎂原子、鎂離子的兩側(cè)，兩個(gè)氟原子不能合并表 示。 ( 3) 用電子式表示 B 和 C 形成離子化合物的過(guò) 程____________________ ?，F(xiàn)有 Cl 、 O 、 K 、 Na 幾種元素。 課堂 練習(xí) C 第一周期內(nèi)的元素是氫 ( 非金屬 ) 和氦 ( 性質(zhì)特別穩(wěn)定 ) ，它們不可能形成離子鍵， A 項(xiàng)正確；元素周期表第 Ⅰ A 族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的堿金屬元素，可以形成離子鍵，如離子化合物 Na H ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子，但不一定含有金屬元素，如 NH4Cl 是離子化合物，但不含金屬元素，故 C 項(xiàng)正確， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 8 ． C 氯化鈉是由帶電的離子構(gòu)成的，但是氯化 鈉不顯電性， C 選項(xiàng)錯(cuò)誤。薈萃時(shí)代品牌 謝謝觀賞！ Thanks! 飛天影音 PPT 。所給元素的原子所形成的離子分別為 Cl－、 O2 －、 K＋、 Na＋，其半徑大小為 Cl－K＋O2 －N a＋
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