新人教版化學(xué)選修3高中《原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（單元）同步測(cè)試題一(文件)
【正文】 __________。(2)Cu原子的核外電子數(shù)為 29,3d電子層全充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為 [Ar]3d104s1； Cu2S 在空氣中煅燒生成 Cu2O 和 SO2。mol－ 1。 B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍。 (1)推斷 B 在元素周期表中的位置：第 ________周期，第 ________族。 (5)D 、 E 形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋篲_______________________________________________________________________。 (2)推測(cè) X值與原子半徑的關(guān)系是 ____________________________________________。 解析：由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右 X 值逐漸增大；同主族，從上到下， X值逐漸減小，則 (1)同周期中 X(Na)X(Mg)X(Al)，同主族中 X(Mg)X(Be)，綜合可得：X(Mg)，同理： X(N)。 (5)根據(jù)遞變規(guī)律， X 值最小的應(yīng)為 Cs(Fr為放射性元素 )位于第六周期、第 Ⅰ A 族。 R 在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋ 2 價(jià)、＋ 4 價(jià)，在溶液中 R2＋ 穩(wěn)定，而 R4＋ 具有強(qiáng)氧化性，可將 NO氧化為 HNO3。請(qǐng)回答： (1)R 原子的摩爾質(zhì)量為 ________。 (5)R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。cm－ 320 1023 mol－ 1＝ 207 gmol－ 1 (2)6s26p2 (3)六 Ⅳ A (4)R4＋ ＋ 2Fe2＋ ===R2＋ ＋ 2Fe3＋ (5)R3O4＋ 4HNO3===RO2＋ 2R(NO3)2＋ 2H2O 。又由 R的主要化合價(jià)為＋ ＋ 4 價(jià)且＋ 2 價(jià)化合物穩(wěn)定，可推知 為鉛元素，位于第六周期 Ⅳ A 族。此反應(yīng)的方程式為 ________________________________________________。 (3)R 元素位于周期表中第 ______周期 ______族。 R 的另一種質(zhì)量數(shù)比 R 少 2 的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕的環(huán)境中易形成鐵銹。cm－ 3。 (3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的 X值可知： X(B)X(Si)， X(C)X(P)， X(O)X(Cl)，則可推知： X(N)X(S)，故 在 S—N 中，共用電子對(duì)應(yīng)偏向氮原子。 (4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值 ΔX 時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng) ΔX，一般為共價(jià)鍵，試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 ________。下面是某些短周期元素的 X值。 解析：原子核內(nèi)無(wú)中子的只有氫 (A)；原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍的是碳；氧是地殼中含量最多的元素； D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)是鈉； F的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)酸，則 F是氯， E為硫。 (3)C、 D 可形成淡黃色的粉末，其電子式 為： ________。 D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。mol－ 1 18． (10 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。mol－ 1 ① S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ由題給信息推出 X 元素基態(tài)原子的電子排布式： 1s22s22p2，為碳； Y 為硫； Z 為氯； W 為銅。 已知： XO(g)＋ 12O2(g)===XO2(g) ΔH＝－ kJ12H2O 凈水劑 (3)1s22s22p63s23p1 (4) (5)＞ ＞ 17． (2021 年高考安徽卷有刪改 )X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1