新人教版化學(xué)選修3高中《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（單元）同步測(cè)試題二(文件)
【正文】 數(shù)分別為 3 20=12，12 3 20＝ 30，夾角是 60176。 C 單質(zhì)有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，它能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 (3)A和 B 形成的化合物 (點(diǎn)燃時(shí) )化學(xué)式為 ________，屬于 ________晶體。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問(wèn)題： (1)每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟? 個(gè)鎢原子。 19． (6 分 )通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。mol－ 1 460 360 436 431 176 347 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )： M ρ NAMnO2 X 1 5加熱 SiC Si； SiCl4 SiO2。 答案 (1)＞ ＜ (2)如下圖 (3)+236 解析 本題主要考查鍵能的大小與物質(zhì)性質(zhì)及 反應(yīng)熱之間的關(guān)系。mol－ 1＝ 2 312 kJmol－ 1，所以反應(yīng)熱為： 2 312 kJ 20． (8 分 )干冰是一種比冰更好的制冷劑，利用 “ 干冰 ” 可以產(chǎn)生－ 78℃ 的低溫，而且干冰熔化時(shí)，不會(huì)像冰那樣變成液體，使冷藏物品受潮或污損。NA 14＝ ( 10－ 8cm)3 1023mol－ 1 14＝ cm3cm－ 3。mol－ 1 cm3在一定溫度下，用 X射線(xiàn)衍射法測(cè)得干冰晶胞 (晶體中最小的重復(fù)單元 )如圖所示，邊長(zhǎng) a＝ 10－ 8cm，則該溫度下干冰的密度為多少？ 高溫MnO2 答案 gmol－ 1＝ 236 kJmol－ 1＋ 2 176 kJ (3)根據(jù)題意，所給反應(yīng)的舊化學(xué)鍵鍵能之和為： 4 360 kJ (3)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。? SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)； 該反應(yīng)的反應(yīng)熱Δ H= kJ化學(xué)反應(yīng)的 ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 (3)計(jì)算鎢的原子半徑 r(提示：只有體對(duì)角線(xiàn)上的各個(gè)球才是彼此接觸的 )。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為 g試推斷： (1)單質(zhì) A是 ________晶體；單質(zhì) B 是 ______晶體；單質(zhì) C 是 ________晶體。 A 的單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí)只能被還原，且 A 的原子半徑在同周期中不是最小的。 (3)若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個(gè)頂角削去，余下部分結(jié)構(gòu)就與 C60 的結(jié)構(gòu)相同，則有 個(gè)正六邊形和 個(gè)正五邊形。 答案 (1)NaCl C(金剛石 ) HCl (2)離子晶體 原子晶體 分子晶體 (3)離 子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 解析 由表可知 A應(yīng)為離子晶體， B 應(yīng)為原子晶體， C應(yīng)為分子晶體；又已知 A、 B、C 分別由 C、 H、 Na、 Cl四元素中的一種或幾種形成，再結(jié)合其水溶液與 Ag＋ 的反應(yīng)，可確定： A為 NaCl， B 為 C(金剛石 )， C 為 HCl；粒子間的作用力分別為離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力。 15． (9分 )有 A、 B、 C三種晶體，分別由 C、 H、 Na、 Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見(jiàn)下表。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。 (3)在 H (NH4)2SO SiC、 CO HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ________，由非極性鍵形成的非極性分子有 ________，能形成分子晶體的物質(zhì)是 __
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