新人教版化學選修3高中《晶體結構與性質(zhì)》（單元）同步測試題二(文件)
【正文】 數(shù)分別為 3 20=12，12 3 20＝ 30，夾角是 60176。 C 單質(zhì)有良好的導電、導熱性，它能與強堿溶液反應。 (3)A和 B 形成的化合物 (點燃時 )化學式為 ________，屬于 ________晶體。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題： (1)每一個晶胞中分攤到 個鎢原子。 19． (6 分 )通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。mol－ 1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 (填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )： M ρ NAMnO2 X 1 5加熱 SiC Si； SiCl4 SiO2。 答案 (1)＞ ＜ (2)如下圖 (3)+236 解析 本題主要考查鍵能的大小與物質(zhì)性質(zhì)及 反應熱之間的關系。mol－ 1＝ 2 312 kJmol－ 1，所以反應熱為： 2 312 kJ 20． (8 分 )干冰是一種比冰更好的制冷劑，利用 “ 干冰 ” 可以產(chǎn)生－ 78℃ 的低溫，而且干冰熔化時，不會像冰那樣變成液體，使冷藏物品受潮或污損。NA 14＝ ( 10－ 8cm)3 1023mol－ 1 14＝ cm3cm－ 3。mol－ 1 cm3在一定溫度下，用 X射線衍射法測得干冰晶胞 (晶體中最小的重復單元 )如圖所示，邊長 a＝ 10－ 8cm，則該溫度下干冰的密度為多少？ 高溫MnO2 答案 gmol－ 1＝ 236 kJmol－ 1＋ 2 176 kJ (3)根據(jù)題意，所給反應的舊化學鍵鍵能之和為： 4 360 kJ (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。? SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)； 該反應的反應熱Δ H= kJ化學反應的 ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 (3)計算鎢的原子半徑 r(提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的 )。實驗測得金屬鎢的密度為 g試推斷： (1)單質(zhì) A是 ________晶體；單質(zhì) B 是 ______晶體；單質(zhì) C 是 ________晶體。 A 的單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時只能被還原，且 A 的原子半徑在同周期中不是最小的。 (3)若將晶體硼結構單元中的每一個頂角削去，余下部分結構就與 C60 的結構相同，則有 個正六邊形和 個正五邊形。 答案 (1)NaCl C(金剛石 ) HCl (2)離子晶體 原子晶體 分子晶體 (3)離 子鍵 共價鍵 分子間作用力 解析 由表可知 A應為離子晶體， B 應為原子晶體， C應為分子晶體；又已知 A、 B、C 分別由 C、 H、 Na、 Cl四元素中的一種或幾種形成，再結合其水溶液與 Ag＋ 的反應，可確定： A為 NaCl， B 為 C(金剛石 )， C 為 HCl；粒子間的作用力分別為離子鍵、共價鍵和分子間作用力。 15． (9分 )有 A、 B、 C三種晶體，分別由 C、 H、 Na、 Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結果見下表。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學鍵相比較要小得多，所以碘的熔點最低。 (3)在 H (NH4)2SO SiC、 CO HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ________，由非極性鍵形成的非極性分子有 ________，能形成分子晶體的物質(zhì)是 __
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