新人教版化學(xué)選修3高中（期中）同步測試題一(文件)
【正文】 分） 有下列 九 種晶體 ，完成下列各小題。 (4)含有 極性 共價(jià)鍵的晶體是 _______ _。 根據(jù)以上信息回答下列問題： ? 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是 ___________________， E 離子的電子排布式為 ______________________ ， B 原子的電子排布圖為 __________ _________。 （ 1）寫出 Cu 元素基態(tài)原子的核外電子排布 ； （ 2）已知銅離子可形成配位數(shù)為 4 的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水 ， 得 到 深 藍(lán) 色 溶 液 ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式 ；向溶液中加入乙醇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是 __________ ，原因?yàn)?________ _____________________ （ 3）由 C、 H、 O、 S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為 8，都含有 18 個(gè)電子。 （ 2）元素 ⑤ 、 ⑥ 和 ⑦ 的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為 8 電子穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)的物質(zhì) 有 _________ _（寫化學(xué)式）。 25． (11 分 ) A、 B、 C、 D、 E 五種元素中， A原子 3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù) ，B 原子核外電子分處 3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同 ， C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2， D的核電荷數(shù)是 A與 C 的核電荷數(shù)之和， E 在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。 (4)用氫鍵表示式寫出 E 的氫化物 的水 溶液中存在的所有氫鍵 ________________________________________________________________________。與 CO 分子互為等電子體的分子和離子各寫出 1 種，分別為 和 （填化學(xué)式）。 （ 5） Ni 的堆積與 MgO 中氧原子堆積相同， Ni 可以吸附 H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，則 Ni最大量吸收 H2后， n(Ni): n(H)=________。 H2O=[Cu（ NH3） 4]2++4H2O或 Cu2++4NH3=[Cu（ NH3） 4]2+（ 2 分 ），析出藍(lán)色晶體，（ 1 分 ） 硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度 （ 1 分 ） （ 3）① 3NA （ 1 分 ） ② sp3 （ 1 分 ） ③ H2O2 分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2 與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶 （ 2 分 ） 24.（ 12 分 ） (1)HLiNa； （ 1 分 ） H2ONH3PH3 （ 1 分 ） ； (2) CCl PCl3 （ 2 分 ） (3) （ 2 分 ） (4) （ 2 分 ） 共價(jià)鍵、配位鍵 （ 2 分 ） ； (5) A （ 2 分 ） 25. （ 11分） (1)SO3 （ 1分） 平面三角形（ 1分） (2)V形 （ 1分） 直線形 （ 1分） SO2（ 1分） 因?yàn)?CO2 是非極性分子， SO2 和 H2O都是極性分子，根據(jù) “相似相溶 ”原理， SO2 在 H2O 中的溶解度較大 （ 1分） (3)Cr（ 1分） [Ar]3d54s1（ 1分） ＋ 6 （ 1分） (4)F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O （ 2 分 ） 26.（ 10分 ） (1)3d64s2 （ 1 分 ） (2)sp （ 1 分 ） N2 （ 1 分 ） CN （ 1分 ） （ 其它合理答案均給分 ） (3)分子晶體 （ 1分）
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