蘇教版化學(xué)選修3共價(jià)鍵原子晶體同步測試-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 3）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。 （ 3）已知 CCl4的沸點(diǎn)為 ℃ ， CF4的沸點(diǎn)為 128 ℃ 。 寫電子式時(shí)注意 x 個(gè)氧原子呈鏈狀排列這一信息，聯(lián)系 F 原子最外層有 7 個(gè)電子，還差一個(gè)電子即達(dá) 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此， F 原子在 O3F2中只能連在兩端。mol1。 N＋5 是由同種非金屬原子形成的，只能形成共價(jià)鍵， B 項(xiàng)正確。 答案： （ ） 解析： 元素周期表中，同一主族元素自上而下金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 答案： 類題演練 7 在 a mol金剛石中含 C—C 鍵數(shù)為（ ） 1023 1023 1023 1023 解析： 在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與 4 個(gè)碳原子相連，但每兩個(gè)碳原子才能構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，因此，每個(gè)碳原子可形成 421 =2個(gè) C—C共價(jià)鍵，即 a mol C原子可形成 a21023個(gè)共價(jià)鍵。稀有氣體由于核外電子已達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 答案： B 類題演練 4 六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足 8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含的共價(jià)鍵的數(shù)目是（ ） 解析： P4O6結(jié)構(gòu)如圖 ，含 PO 共價(jià)鍵數(shù)為 62=12。 類題演練 2 下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是 … （ ） （ COCl2） 解析： 考慮原子是否為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個(gè)原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷。選項(xiàng) D 只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。 （ 1）原子晶體的物理性質(zhì)：原子晶體中，原子間用較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化和汽化就要克服共價(jià)鍵作用，需要很多的能量。(三角錐形 )，共價(jià)鍵的鍵能和鍵長反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。 (3)鍵能大小決定化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。 ：正常共價(jià)鍵（如 Cl—Cl）、配位鍵 。 二、共價(jià)鍵的本質(zhì) 吸引電子能力相近的原子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對結(jié)合在一起呢？以 H2為例分析共價(jià)鍵的形成。晶體中每 6 個(gè)硅原子和 6 個(gè)氧原子形成 12 元最小環(huán)；但每個(gè)硅原子被 __________個(gè)環(huán)共用，每個(gè)氧原子被 __________個(gè)環(huán)共 用。 ② 寫出下列分子的鍵角： CO2__________； H2O__________； NH3__________。 HCl分子中存在 __________σ鍵。 專題 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 課前預(yù)習(xí) 問題導(dǎo)入 為什么兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，兩個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是 3個(gè)、 4個(gè)呢？為什么1 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？ 答： 氫原子和氯原子的電子式分別為 Cl2分子里存在 __________σ鍵。 ③ 鍵角、鍵長、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型。 (3)原子晶體的熔沸點(diǎn) 原子晶體的熔點(diǎn)高低與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，由于共價(jià)鍵的鍵能大，所以原子晶體一般具有__________的熔沸點(diǎn)和 __________的硬度。 ，當(dāng)它們接近到一定距離 時(shí)，兩個(gè) 1s 軌道重疊，電子在兩原子核間出現(xiàn)機(jī)會(huì)較大。 ： σ鍵、 π鍵等等。鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。 六、原子晶體 ：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。因此，原子晶體一般都具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。只有 C 正確?，F(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價(jià)化合物，原子間以共用電子對相結(jié)合。故選 B。氮?dú)夥肿又?N 的鍵能比氧氣中 O 的鍵能強(qiáng)，故化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定。 答案： 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) H 原子和 F 原子沿 軸結(jié)合成 HF 分子時(shí)， F 原子中和 H 原子對稱性不一致的軌道是（ ） 解析： s 軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。 答案： （ ） ——鍵的能量 ——鍵的長度 ——鍵的構(gòu)型 ——鍵的級(jí)別 解析： 鍵級(jí)的大小表征兩個(gè)相鄰原子間成鍵的程度，鍵級(jí)越大，鍵越牢固，越穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短。因化合物中含 N＋5 陽離子，則必含陰離子AsF6，化合物中氟只顯 1 價(jià)， As 的化合價(jià)為 +5。那么 1 mol N2與 3 mol H2合成氨時(shí)的能量變化為（ ） 208 kJ 的熱量 208 kJ 的熱量 93 kJ 的熱量 93 kJ 的熱量 解析： N2+3H2 2NH3 N— EN≡N H—H 因?yàn)椴疰I吸收熱量，成鍵放出熱量，所以選 D 項(xiàng)。 答案
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