高二化學化學鍵-展示頁
2024-11-23 08:18本頁面
【正文】 布價電子及所獲電子 相同原子不得加和，用“［］”，右上方標明 ____ 電荷 電荷 書寫 單 質 及 化 合 物 離子 化合 物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布 單質 及共 價化 合物 各原子緊鄰鋪開，標明價電子及成鍵電子情況 原子不加和，無“［］”，不標明電荷 書 寫 離子化合物形成過程 原子電子式 →離子化合物電子式 電子轉移方向及位置，用弧形箭頭，變化過程用“ → ”，同性不相鄰，合理分布 共價化合物形成過程 原子電子式 →共價化合物電子式 無電子轉移不用“ → ”， 不用 “［］”，不標明電荷 特別提醒 （ 1）要熟練掌握一些重要物質電子式的書寫。 CaBr2: 。而 HF、 HCl、 HBr、 HI中的化學鍵強弱只能解釋其化學性質，它們的物質性質與 HX鍵無關。根據(jù)不同的物質類型，有的物質發(fā)生物理變化要克服化學鍵。如：HCl溶于水， NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬于物理變化。如： NH3+HCl NH4Cl。如 ： H++OH H2O， 2H++CO CO2↑+H 2O。 越大越高 稍強 O F N 升高 迷津指點 （ 1）由金屬元素與非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵，如 AlCl3是共價化合物。 ③存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、 H2O、 NH HF等 分子之間。 （ 2）氫鍵 ①定義：分子間存在著一種比分子間作用力 的 相互作用。 把分子聚集在一起 范德華 力 弱 熔點 沸點 共價化 合物 單質 不存在 ③ 變化規(guī)律 一般說來，對于組成和結構相似的物質，相對分子 質量越大，分子間作用力 ，物質的熔、沸點 也 。 和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。 原子結構 轉移 共用 舊化學鍵的斷裂 新化學 鍵的形成 （ 1）分子間作用力 ①定義： 的作用力，又稱 。 ②原子的價電子間的 —— 共價鍵。 （ 2）特點：①短程有效 ②強烈的相互作用 離子 原子 （ 3）分類 :化學鍵 鍵 鍵 鍵 鍵 ??????離子 共價 極性共價 非極性共價 比較 離子鍵 共價鍵 概念 使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 分類 極性鍵 非極性鍵 成鍵 粒子 陰、陽離子 原子 特點 陰、陽離子間 的相互作用 共用電子對偏向一方 共用電子對不偏向任一方 形 成 條 件 ① 活潑金屬和活潑非金屬通過得失電子形成陰、陽離子 ②帶正電荷原子團（ NH ）與帶負電荷的陰離子之間發(fā)生強烈相互作用 ① 不同非金屬元素的原子間 ②非金屬元素與不活潑的金屬元素之間 同種元素的原子間通過共用電子對結合 ?4存在 實例 離子化合物：如 、 、 等 共價化合物中： 、 、 等 離子化合物中： 、 _____ 等 單質中： 、 、 等 化合物中： 、 、 、 、 等 NaCl NaOH Na2SO4 HCl NH3 H2SO4 NH4Cl NaOHO2 H2 Cl2 C2H2 H2O2 Na2O2 C2H6 N2H4 （ 1）化學鍵的形成 化學鍵的形成與 有關，主要通過兩個方面來實現(xiàn)。一、化學鍵、分子間作用力 自我診斷 ： （ 1）破壞離子鍵的是 ； （ 2）破壞共價鍵的是 ； （ 3）破壞氫鍵的是 ； （ 4）破壞范德華力的是 。 ①干冰升華 ②冰融化 第 3講 化學鍵 基礎盤點 ③ 食鹽溶于水 ④ HCl溶于水 ⑤碘升華 ⑥甲烷在純氧中燃燒 ⑦液態(tài) HCl變成氣體 ⑧ NaCl受熱熔化 答案 （ 1）③⑧（ 2）④⑥（ 3）②（ 4）①⑤⑦ 基礎回歸 （ 1）含義：使 相結合或
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