化學(xué)鍵與分子理論ppt課件-展示頁(yè)
2025-05-12 18:11本頁(yè)面
【正文】 化 以 BeCl2為例， BeCl2為一直線型分子。如 CH4的四面體結(jié)構(gòu)。有多少原子軌道就可形成多少雜化軌道，不同類(lèi)型的雜化方式所得雜化軌道的空間取向不同。 并非所有的原子軌道都可以雜化，只有能量相近的價(jià)層軌道才能參與雜化，如 (ns,np)、 (ns,np,nd)、 ((n1)d,ns,np)。要點(diǎn)為：原子在形成分子時(shí)為增強(qiáng)其成鍵能力和分子的穩(wěn)定性。723 共價(jià)鍵 鍵型 σ 鍵：頭碰頭方式 π 鍵：肩并肩方式上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)8 主目錄 返回共價(jià)鍵鍵型舉例 如 :N≡N:分子 N 1s22s22p3共價(jià)配鍵 一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子，可形成共價(jià)配鍵如 BF371 共價(jià)鍵Covalent bond上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)7 主目錄722 共價(jià)鍵的基本特征返回共價(jià)鍵具有飽和性 共價(jià)鍵數(shù)取決于原子的未成對(duì)電子數(shù)。共鍵鍵的形成共價(jià)鍵理論用于解決共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)，主要有兩種理論，現(xiàn)代價(jià)鍵理論 (VB法，雜化理論 )和分子軌道理論 (MO法 )。如 CaOMgO；NaFNaI……上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)6 主目錄721現(xiàn)代價(jià)鍵理論返回經(jīng)典價(jià)鍵理論是 1916年 Lewis提出的，主要思想是共用電子形成八電子構(gòu)型，如： H:Cl ， :NH3。 U越大 ,表示離子鍵越強(qiáng)。 Ei越大 ,表示離子鍵越強(qiáng)。 r相近時(shí)， Z越高， mp、 bp越高。 Z相同時(shí)， r越小， mp、 bp越高。 無(wú)飽和性。形成條件： 1）元素電負(fù)性相差較大（ △ X）， 2）易形成穩(wěn)定離子， 3）形成離子鍵，釋放能量大。上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)1 主目錄本章主要內(nèi)容第一節(jié)、 離子鍵 理論第二節(jié)、 共價(jià)鍵 理論第三節(jié)、雜化軌道理論第四節(jié)、價(jià)層電子對(duì)互斥理論第五節(jié)、分子軌道理論第六節(jié)、金 屬鍵 理論第七節(jié)、分子間作用力第八節(jié)、離子極 化 理論第7章 分子結(jié)構(gòu)Molecular structure上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)2 主目錄 返回167。71 離子鍵 Ionic bond711 離子鍵的形成形成過(guò)程： 當(dāng)活潑金屬 M與活潑非金屬 X相互靠近時(shí) M – e = M +, X + e = X 正負(fù)離子通過(guò) 靜電引力 相互吸引，達(dá)到一定距離時(shí)，離子外層電子又相互排斥，當(dāng)吸引和排斥作用達(dá)平衡時(shí)，體系能量最低，形成離子鍵。712 離子鍵的特征 無(wú)方向性。 作用力的實(shí)質(zhì)是靜電力上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)3 主目錄 返回713 決定離子化合物性質(zhì)的因素離子半徑。離子電荷。離子的電子構(gòu)型電子構(gòu)型 2 8 917 18 18+2如 Li+ Be2+ 、 Na+ Mg2+、 Fe2+ Mn2+、 Ag+ Hg2+ 、 Pb2+Bi3+714 晶格能 Lattic energy鍵能和晶格能鍵能： 1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的能量，用 Ei表示。NaF(g)=Na+(g)+F(g) △ H= Ei上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)4 主目錄 返回晶格能的計(jì)算：（ 1）玻恩哈伯循環(huán)晶格能： 在標(biāo)態(tài)下， 1mol離子晶體化合物拆成氣態(tài)的正、負(fù)離子所吸收的能量叫晶格能 (U)。 Na+(g)+F(g)=NaF(s), △ H=－ U(U為正值 )上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)5 主目錄 返回(2) 玻恩哈伯循環(huán)計(jì)算 U 晶格能的應(yīng)用 U大， mp、 bp高，硬度大。 量子力學(xué)揭示了其本質(zhì)?！鼤r(shí)，系統(tǒng)能量升高，核間電子密度小，不形成共價(jià)鍵↑↓時(shí)，系統(tǒng)能量降低，核間電子密度大，可形成共價(jià)鍵167。 H O N2共價(jià)鍵具有方向性 共價(jià)鍵形成時(shí)，原子軌道應(yīng)以最大重疊方向成鍵 。NH3 B 1s22s22p1 → 1s 22s12p2
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