高一化學(xué)化學(xué)鍵-展示頁(yè)
2024-11-23 06:09本頁(yè)面
【正文】 “ 元素的非金屬性和原子半徑的大小 第 18講 │ 考點(diǎn)整合 四、電子式 1 ． 概念 ： 在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn) “ O C ― → O＋ ＋ 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫共價(jià)鍵 2 ．形成過(guò)程 ( 以 CO2為例 ) ： __ ____ __ ______ ______ __ __ ____ _ __ __ _ __ ____ 。 ＋ ＋ 4 ．離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響： __ ____ ________ ____ __ __ __ ____ _______ __ __ ________ __ _ _ 。 2 ．形成過(guò)程 ( 以 Mg Cl2為例 ) ： __ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ ____ __ __ __ ____ ___ 。 2 ．種類(lèi)：主要是 __ ____ ____ 、 ________ __ 。 在復(fù)習(xí)本部分知識(shí)時(shí) ， 注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 ， 重點(diǎn)考查正確使用化學(xué)用語(yǔ) ， 如正確 、 規(guī)范地書(shū)寫(xiě)電子式 ， 用電子式表示化合物的形成過(guò)程等 。2020高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)精品課件 【 大綱版 】 ：第 5單元第 18講 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu) 分子極性 第 18講 │ 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu) 分子極性 第 18講 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu) 分子極性 編讀互動(dòng) 第 18講 │ 編讀互動(dòng) 高考對(duì)本部分內(nèi)容考查的熱點(diǎn)有 ： 一是化學(xué)鍵類(lèi)型 、 分子極性的判斷 ， 解此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是依據(jù)有關(guān)基本概念 ， 如共價(jià)鍵的概念 ， 形成化學(xué)鍵時(shí)元素性質(zhì)差異的大小 ， 分子的空間構(gòu)型等 ； 在分析解答過(guò)程中要注意問(wèn)題的隱含性 ， 如 NH4Cl 中存在共價(jià)鍵 ， 全部是由非金屬元素形成 ， 但屬于離子化合物 。 二是分子結(jié)構(gòu)的確定 ， 此類(lèi)問(wèn)題的特點(diǎn)是判斷常見(jiàn)分子 、 離子的電子式的書(shū)寫(xiě)正誤 ， 或是綜合化學(xué)鍵的知識(shí)考查分子的空間構(gòu)型及分子的形成方式 。 考點(diǎn)整合 第 18講 │ 考點(diǎn)整合 一、化學(xué)鍵 1 ．概念： ____ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ __ ___ 。 二、離子鍵 1 ．概念： ____ ____ ________ ______ __ __ ____ ________ __ ____ _ 。 3 ．影響離子鍵強(qiáng)弱的因素： __ __ ____ __ ______ __ __ ____ ______ 。 相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵 離子鍵 共價(jià)鍵 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 Cl Mg Cl ― →?????? Cl － Mg 2 ＋?????? Cl － 離子所帶電荷數(shù)和離子半徑的大小 離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 第 18講 │ 考點(diǎn)整合 三、共價(jià)鍵 1 ．概念： ______ ______ __ __ ____ ________ ______ __ __ __ __ ____ 。 3 ．影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素： __ ____ ________ _____ _____ _ _____ ______ __ 4 ．共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：原子晶體的熔沸點(diǎn)、物質(zhì)的穩(wěn)定性等。 O C O ” 或小叉 “” 來(lái)表示元素原子的最外層電子 ， 相應(yīng)的式子叫做電子式 。 ” 或小叉“” 來(lái)表示 。 S ( 2 ) 單 核陰離子的電子式 ： 不但要畫(huà)出最外層電子數(shù) ， 而且還應(yīng)用括號(hào) “ [ ] ” 括起來(lái) ， 并也要在右上角標(biāo) “ n － ” 電荷字樣 。O －。 例如 ： 鈉離子 ： Na＋，鎂離子 ： Mg2 ＋， 鋇離子 ： Ba2 ＋。 例如 ： 銨根離子 ： [ HN H , H H ]＋， 氫氧根離子 ：??????O H－。 例如 ： K2S ： K＋????????2 －K＋， CaO ： Ca2 ＋???????
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