大學(xué)化學(xué)第七章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)-展示頁(yè)
2025-06-24 18:14本頁(yè)面
【正文】 l－ Br－ I－ b ) 同周期的主族元素，從左至右 正離子的半徑隨電荷數(shù)的升 高而減小，而負(fù) 離子 的 半徑 增大 。并利用有效核電荷等數(shù)據(jù)，求出一套離子半徑數(shù)值，被稱為 Pauling 半徑 。 結(jié)合 X 射線衍射所得的 d值，得到一系列離子半徑－ 哥德希密特半徑 。 d r+ r d 值可由晶體的 X 射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到， 例如 MgO d = 210 pm 。 ◆ 負(fù)離子通常只由非金屬原子組成 ， 其電荷等于原子 獲得電子的數(shù)目；出現(xiàn)在離子晶體中的負(fù)離子還可 是多原子離子 。 Smyth 公式來(lái)計(jì)算鍵的離子性。 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第二節(jié) 離子鍵理論 離子鍵形成的條件：原子間的電負(fù)性差值＞ 離子鍵：由原子間發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，形成 正負(fù)離子，并通過(guò)靜電引力作用 而形成的化學(xué)鍵。 ?r r0 ，當(dāng) r 減小時(shí)， V 急劇上升。mol1 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第二節(jié) 離子鍵理論 V 0 V0 r0 r ?r r0 ，當(dāng) r 減小時(shí)，正負(fù)離子靠靜電相互吸引，勢(shì)能 V 減小，體系趨于穩(wěn)定。 簡(jiǎn)單地說(shuō) ， 化學(xué)鍵是指分子內(nèi)部原子之間的強(qiáng)相互作用力 。第 7 章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) Chemical Bond and Molecular Structure Chapter 7 第七章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) ，會(huì)解釋其對(duì)物質(zhì)性 質(zhì)的影響。 ； ； ；會(huì)用價(jià)鍵理論解釋共價(jià)鍵的 特征，會(huì)用價(jià)電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論解釋 簡(jiǎn)單的分子結(jié)構(gòu)； ，掌握第二周期元素的分子軌道 特點(diǎn)； ，特別是能帶理論，會(huì)用能帶理論 解釋固體分類； 本章教學(xué)要求 ； 化學(xué)鍵的定義 離子鍵理論 共價(jià)鍵理論 金屬鍵理論 分子間作用力和氫鍵 第七章
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1