13化學鍵1[新課標必修2](已修改)
2024-12-06 21:37 本頁面
【正文】 課題： 第五章第四節(jié)：化學鍵 臨澧一中化學組 胡志紅 教學目標 1．使學生理解共價健的概念，能用電子式表示共價化合物的形成。 2．使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。 3．通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。 教學重點 1．共價鍵 2．用電子式表示共價化合物及其形成過程 教學難點 化學鍵概念、化學反應的本質(zhì) 教學方法 啟發(fā)、誘導、擬人、講述、練習、比較 教學用具 投影儀、電腦 教學過程 [引言 ]上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另 一種類型的化學鍵—— 共價鍵。 [板書 ] 第四節(jié) 化學鍵 (第二課時 ) 四、共價鍵 [師 ]什么是共價鍵呢 ?我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。 請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。 [電腦演示 ]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶的瓶口有大量白霧出現(xiàn)。 [師 ]需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應該說是“白霧”。 我們前面學過，氫氣與氯氣在光照條 件下的反應。這是它們在又一條件 (即點燃 )下反應的反應現(xiàn)象。請大家寫出該反應的化學方程式： [學生活動 ] [教師板書 ] H2 + Cl2 = 2HCl [師 ]在該條件下，氫分子被破壞成氫原子，那么，當氫原子和氯原子相遇時，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢 ? 它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的 。 [師 ]像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物。而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫做共價鍵。 [板書 ]原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。 [師 ]氫原子與氯原子結(jié) 合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動畫形象地表示出來。 [電腦演示 ] [師 ]以氫原子和氯原子形成了一個共用電子對， 共用電子對的共用，使它們各自都滿足了對方的要求，并把它倆緊緊地聯(lián)系在了一起，即共價鍵的存在，使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。 共價鍵與離子鍵不同的地方在于：共價鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽離子，它們之間是周瑜打黃蓋 —— 一個愿打，一個愿挨。 從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層 8 個電子的穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子
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