魯科版化學必修2原子結(jié)構(gòu)word教學設(shè)計-資料下載頁
2024-11-19 20:32本頁面
【導讀】素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用。通過類比，辨析概念，判斷正誤。教學媒體、課件、相關(guān)資料。請同學們回憶在初中學過哪些原子結(jié)構(gòu)的知識？位置是怎樣的，體積大小比較如何呢？今天我們將在初中基礎(chǔ)上繼續(xù)學習原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知。粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？原子是化學變化中的最小微粒。那么原子能不能再分？，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類。三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?；衔锏幕瘜W性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)具有差異。一般是固定不變的?？脊胚z址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。用于疾病診斷和治療。
【正文】 電荷數(shù)從 1 到 18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應(yīng)用】 ,正確的是 ,M 層有 4 個電子 ,該原子核內(nèi)的質(zhì) 子數(shù)為 [板書 ] 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價的關(guān)系 （ 1） 元素的化學性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定 （ 2） 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為 2或 8, 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價通常為 0價 （ 3） 金屬元素原子最外層電子數(shù) 4, 易失電子 , 通常顯正價，表現(xiàn)還原性 （ 4） 非金屬元素原子最外層電子數(shù) 4, 易得電子 , 易得電子 , 表現(xiàn)氧化性 【閱讀、思考、交流】 學生閱讀教材第 7 頁，思考、交流下列三個問 題： ? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實進行解釋嗎 ? ? ，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系 ? 【課堂練習】 1．質(zhì)子、 中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明 質(zhì)子、 中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微?；蛭⒘＝M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素 的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 A. B. C. D. 質(zhì)子和電子 2．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當 n 取不同值時相對應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。 n 值 微粒名稱 微粒符號 【作業(yè)】 書后練習 3 【板書設(shè)計】 二、核外電子排布 1．核外電子的分層排布 2. 核外電子排布的規(guī)律 （ 1）電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； （ 2）每層最多容納的電子數(shù)為 2n2(n 代表電子層數(shù) )； （ 3）電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先 排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 （ 4）最外層電子數(shù)則不超過 8 個 (第一層為最外層時 ,電子數(shù)不超過 2 個 )。 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價的關(guān)系
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