魯科版化學必修2原子結(jié)構(gòu)word教學設(shè)計(存儲版)
【正文】 應(yīng)的微粒名稱和微粒符號。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 核外電子的排布 第 2 課時 【教學目標】 核外電子的排布的規(guī)律，會畫出 120 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。 【點評】 本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。 【質(zhì)疑】 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢 ? 【媒體顯示】 三種不同的氫原子 原子核 核外電子 中子 （ AZ）個 Z 個 質(zhì)子 Z 個 【比較】 三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。 【課時安排】 2課時 【教學過程】 【回顧】 請同學們回憶在初中學過哪些原子結(jié)構(gòu)的知識？ 【引入課題】 我們知道， 原子是 由原子核和核外電子構(gòu)成，那么，原子核和核外電子它們的相對空間位置是怎樣的，體積大小比較如何呢？今天我們將在初中基礎(chǔ)上繼續(xù)學習原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。 【教學重點】 構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系 【教學難點】 構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系 【教學方法】 通過類比，辨析概念，判斷正誤。 R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子 Rn有 b個電子，求中子數(shù)。 ②天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比一般是固定不變的。 區(qū)別：同位素有 1800余種，元素只有 100多種。 【教學方法】 問題推進法、討論法 【教師準備】 教學媒體、課件、相關(guān)資料 【 教學過程 】 【回顧舊知】 、核素、同位素？ 【引入】 我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有 “廣闊 ”的運動空間。 ，只能解釋 1～ 18號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。 3. 原子最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)及化合價的關(guān)系 。 （ 4）最外層電子數(shù)則不超過 8 個 (第一層為最外層時 ,電子數(shù)不超過 2 個 )。 【教學難點】 核外電子排布規(guī)律。 （ 2）用于疾病診斷和治療。 如： 碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 鈾 234U 235U 238U 【思考】 1．請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢 ? 【板書】 一 、 原子核 核素 1. 原子核的構(gòu)成， 【媒體顯示】 原子結(jié)構(gòu)示意圖
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