高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡(已修改)
2025-04-29 13:07 本頁面
【正文】 專業(yè)資料整理分享 高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡（基礎(chǔ)）【考綱要求】 1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3．理解化學(xué)平衡的標(biāo)志?！究键c(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、可逆反應(yīng)1．概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 要點(diǎn)詮釋：(1) 在相同條件下，正、逆反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。(2) 反應(yīng)有一定的限度，不能進(jìn)行完全，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。(3) 最終只能得到反應(yīng)物和生成物的混合物。3．表示：化學(xué)方程式中的“=”用“”代替?？键c(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．化學(xué)平衡狀態(tài)的含義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變的狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆、等、定、動(dòng)、變、同”要點(diǎn)詮釋：（1）“逆”：可逆反應(yīng)。（2）“等”：υ正＝υ逆對(duì)于同種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率＝消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)：要將不同物質(zhì)表示的速率按照速率比等于系數(shù)比折算成同一物質(zhì)表示的速率，且滿足上述條件（υ正＝υ逆）。（3）“定”：條件一定時(shí)，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量百分含量、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等）不再隨時(shí)間變化。（4）“動(dòng)”：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，對(duì)同一物質(zhì)：υ正＝υ逆≠0，體系處于動(dòng)態(tài)平衡。（5）“變”：反應(yīng)條件改變，正逆反應(yīng)速率可能不再相等，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡，正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等。（6）“同”：一個(gè)特定化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)（等效平衡）。對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，只要條件相同（溫度、濃度、壓強(qiáng)），不論從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，或從正、逆兩個(gè)方向同時(shí)開始，只要投料相當(dāng)，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。例如：相同條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最終達(dá)到同一平衡狀態(tài)。3．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）等速標(biāo)志：υ正＝υ逆(對(duì)同一種物質(zhì)而言)，這是本質(zhì)特征。（2）恒濃標(biāo)志：各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量百分含量（即體積分?jǐn)?shù)）均保持不變，這是外部特征?？键c(diǎn)三、化學(xué)平衡常數(shù)1．定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。2．表達(dá)式：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)的表達(dá)式：3．使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：要點(diǎn)詮釋：（１）純固體或純液體（如液態(tài)水）的濃度為一定值，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)c(H2)/c(H2O)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO 2)/c(CO)（2）任何一個(gè)平衡常數(shù)表達(dá)式必須和具體的化學(xué)反應(yīng)方程式相匹配。對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，由于方程式書寫形式不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式也會(huì)相應(yīng)改變，平衡常數(shù)數(shù)值也會(huì)改變。 若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。不同書寫形式的平衡常數(shù)，雖然表達(dá)式不同，但實(shí)際含義相同。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；K1和K2的關(guān)系式： K1=K22 。K2和K3的關(guān)系式： K2K3=1 。K1和K3的關(guān)系式： K1K32=1 。（3）影響K的因素：不同的化學(xué)反應(yīng)，K值一般不同。對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)方程式，影響K值的外界因素只有溫度,與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。溫度升高時(shí)，對(duì)ΔH＜0的反應(yīng)K值變小，對(duì)ΔH＞0的反應(yīng)K值增大。4．平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度（也叫反應(yīng)的限度）。表示可逆反應(yīng)的限度，K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也就越高；反之，反應(yīng)就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越低。一般認(rèn)為K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全。（2）判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。
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