相平衡化學(xué)平衡選擇題(已修改)
2025-06-19 21:21 本頁面
【正文】 第4章 相平衡 選擇填空12（1）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有：(A) C=2，Φ=2，f=2 (B) C=1，Φ=2，f=1(C) C=2，Φ=3，f=2 (D) C=3，Φ=2，f=3 2．將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒溫到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并達到平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為：(A) C= 2， f= 1 (B) C= 2， f= 2(C) C= 1， f= 0 (D) C= 3， f= 2 3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡： H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 則該體系的獨立組分數(shù) C 為：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 4. 某一水溶液中有 n種溶質(zhì)，其摩爾分數(shù)分別是 x1,x2,...,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當達到滲透平衡時水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為： ( )(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是： ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡 (無固態(tài)碘存在)，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為： ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. CuSO4與水可生成CuSO4﹒H2O,CuSO4﹒3H2O,CuSO4﹒5H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： ( )(A)3種 (B)2種 (C)1種 (D)不可能有共存的含水鹽9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成的平衡體系,其自由度為： ( )(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=310. 三相點是： ( ) (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在(B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力 11. 某一物質(zhì) X在三相點時的溫度是20℃,壓力是2個標準大氣壓。下列哪一種說法是正確的： ( )(A) 在2個標準大氣壓，20℃以上 X 能以液體存在(B) 在2個標準大氣壓，20℃以下 X 能以固體存在(C) 在25℃,標準大氣壓下液體 X 是穩(wěn)定的(D) 在25℃時, 標準大氣壓下液體 X 和固體 X 具有相同的蒸氣壓12. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2，就必須： (A) 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力(C) 在恒壓下升高溫度 (D) 在恒壓下降低溫度 13. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線？ ( ) (A) p 對T (B) lg(p/Pa) 對 T(C) lg(p/Pa) 對 1/T (D) 1g/p 對lg(T/K)14. 當克勞修斯克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則： ( ) (A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變(C)p必隨T之升高而變大 (D)p隨T之升高可變大或減少 15. 在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)
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