高考總復(fù)習(xí)化學(xué)平衡-資料下載頁(yè)
2025-04-17 13:07本頁(yè)面
【正文】 (g)+xD (g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C， mol / L，下列判斷正確的是（ ）A．x=1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C． mol / LD．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%7． 在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10平衡濃度/molL1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)8．在一定溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)為10。(g)，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%【答案與解析】一、選擇題1．【答案】D【解析】該反應(yīng)是一個(gè)氣體總質(zhì)量不變、反應(yīng)前后等體積的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、質(zhì)量始終不改變；故容器內(nèi)壓強(qiáng)、總質(zhì)量不再變化不能表明達(dá)到平衡。若R、P、Q、S濃度瞬時(shí)相等不能表明平衡，只有R、P、Q、S濃度不變才能說(shuō)明達(dá)到平衡。2．【答案】A【解析】②③中描述的均是同一方向，恒成立，與平衡無(wú)關(guān)；⑤中混合氣體的密度始終不變，與平衡無(wú)關(guān)。3．【答案】B4．【答案】A 【解析】由平衡常數(shù)表達(dá)式寫(xiě)出可逆反應(yīng)為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于升高溫度，H2濃度減小，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱的，焓變（即反應(yīng)熱）為正值，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5 ．【答案】AB【解析】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，采取極端假設(shè)法分析得出各物質(zhì)平衡濃度取值范圍： 0＜X2＜；＜Y2＜；0＜Z＜6．【答案】B7．【答案】C【解析】題中有一明顯的錯(cuò)誤，就是C選項(xiàng)中平衡常數(shù)增大，增大壓強(qiáng)不可能使平衡常數(shù)增大。其他選項(xiàng)均為平衡中的基礎(chǔ)計(jì)算和基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)（－）∶(－)∶(－0)=1∶3∶2可推導(dǎo)出：X+3Y2Z。8．【答案】B【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10，那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為(1/10)2=(g)分解xmol/L，有， 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1—x x xK3= xx/(1—x) 2= ，得到x=，所以， 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17%本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。二、填空題：1. 【答案】（1）反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大 可能增大也可能減小 （2）吸熱 （3）b、c （4）830【解析】（2）由于隨著溫度的升高,平衡常數(shù)增大，反應(yīng)程度增大， 根據(jù)勒夏特列原理,可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）要判斷這個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，就可以根據(jù)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率來(lái)判斷，因?yàn)镠2和H2O的系數(shù)相等，所以V正(H2)=V正(H2O),又知V正(H2)=V逆(H2O)，可推知：V正(H2O)=V正(H2O)，這就說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)c (H2)==c (CO)c (H2O)，此時(shí)已經(jīng)平衡,K=,所以溫度是830℃2．【答案】（1）大于、?L﹣1?s﹣1；（2）①大于、正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高；②；（3）逆反應(yīng)、對(duì)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥浚?）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即△H＞0；0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：﹣，v（N2O4）==?L﹣1?s﹣1；K===；（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；②平衡時(shí)，c（NO2）=?L﹣1+?L﹣1?s﹣110s2=?L﹣1，c（N2O4）=?L﹣1﹣?L﹣1?s﹣110s=?L﹣1，K2==；（3）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強(qiáng)向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)、對(duì)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 完美WORD格式編輯
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