化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(已修改)
2025-06-19 17:15 本頁面
【正文】 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡及其運用專題（五）玉山一中高三課題研究組 王蘇翔1．煤本身是可燃物質(zhì)，但是用明火靠近都不燃燒，而變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低 B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤燃燒放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大 D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：則下列說法正確的是A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑 C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度3．在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O(g)甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol則上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈? C．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯?．下列說法中正確的是A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)的速率 B．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可以加快反應(yīng)速率C．顆粒小的大理石和顆粒大的大理石跟同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，是由于碳酸鈣濃度大的緣故 D．催化劑能使可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時加快5．少量鐵粉與100 mL mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O?、诩覰aOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸?、芗覥H3COONa固體 ⑤加NaCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))?、喔挠?0 mL mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧6．下列說法正確的是A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等 B．單位時間內(nèi)生成a mol X，同時生成3a mol YC．X、Y、Z的濃度不再變化 D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶28．可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14∶15C．達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等9．下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化10．放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝ molL－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K2和K1的單位均為molL－1 B．K2＞K1C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)11．某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1＝50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．2500 B．100 C．410－4 D．210－212．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)建立下列化學(xué)平衡；不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．生成n mol CO的同時生成n mol H2C．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵13．在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示：則下列說法正確的是A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B．前10 min內(nèi)，用v(NO2) mol(Lmin)－1C．在25 min時，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)14．
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