蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動第6課時(shí)(參考版)
2024-11-24 01:11本頁面
【正文】 若充入 1molN2和 3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) NH3的體積百分含量為 W%。也稱之 為一邊倒原則 ［自我評價(jià)］ 平均相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律： 可逆反應(yīng) 3A(g) 3B(?)+C(?),△ H0,隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì) 量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是 ( ) A、 B 和 C 可能都是固體 B、 B 和 C 一定是氣體 C、若 C 為固體，則 B 一定是氣體 D、 B 和 C 可能都是氣體 極限法 在一定條件下，將 1mol 的 CO 和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)： CO +H2O CO2 +H2 ,達(dá)到平衡后，測得 CO2 為 ，再 通入 4mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后， CO2 的物質(zhì)的量為 ( ) A 等于 B 等于 1mol C 大于 mol 小于 1mol D 大于 1mol 假設(shè)法 (過渡態(tài)方法 ) 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： x A(g) +y B(g) z C(g).該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 A 氣體的濃度為 。對于可逆反應(yīng)，可利用不歸零原則，一般可用 極限分析法推斷：即假設(shè)反應(yīng)不可逆，則最多生成產(chǎn)物多少，有無反應(yīng)物剩余，余多少。若 m 總 變化，且恒壓時(shí)， P 與 M成正比。若在同一容器中充入 NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的 NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ） A、 15mol 25% B、 20mol 50% C、 20mol 75% D、 40mol 80% ［板書］ 平均相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律 ［投影］ 以 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 氣體平均摩爾質(zhì)量 M == 總總nm 平衡前后 ， m 不變，則： 若 m+n == p+q 則 M 不變 若 m+n p+q ，平衡正向移動，則 n 減小， M 增大 若 m+n p+q ，平衡正向移動，則 n 增大， M 減小
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