高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專題3：化學(xué)平衡圖像的分類突破-【含答案】(參考版)
2025-04-03 04:26本頁(yè)面
【正文】 (4)相同溫度下，Q點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明Q點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率增大，到P點(diǎn)平衡狀態(tài)時(shí)不變，Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)。(2)由題圖可知，氫碳比不變時(shí)，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH0。L－1): 1平衡濃度/(molL－1，則：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)起始濃度/(molL－二氧化碳的濃度為1 mol(4)，Q點(diǎn)v(逆)________P點(diǎn)的v(逆)(填“”“”或“＝”)。(2)該反應(yīng)的ΔH________0(填“”“”或“＝”)，判斷的理由是__________________________________________________。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列推斷正確的是( )A．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡常數(shù)增大C．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D．平衡時(shí)，再充入Y，達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大A [從開(kāi)始到Q點(diǎn)是正向建立平衡的過(guò)程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從Q點(diǎn)到M點(diǎn)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，Q點(diǎn)最大，A
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