高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第3節(jié)-系列微專(zhuān)題3：化學(xué)平衡圖像的分類(lèi)突破-【含答案】-wenkub.com
2025-04-03 04:26 本頁(yè)面
【正文】 (3)氫碳比[]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，故X。L－1)：1 2 0 0變化濃度/(mol[解析] (1)由圖可知，＝，設(shè)起始時(shí)氫氣的濃度為2 mol(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為_(kāi)_______。] L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖像的說(shuō)法不正確的是( )a b c dA．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的ΔH0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的ΔH0D [由圖d可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的升高而降低，即溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)的ΔH＜0。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正v逆；則右下方(F點(diǎn))v正v逆。3．百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像解題原則——“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的
合同協(xié)議相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1