新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之一-wenkub.com
2024-11-13 12:06 本頁(yè)面
【正文】 減小 逐漸 減小 增大 逐漸增大 一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)： 正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率 t1 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 v正＝ v逆 時(shí)間 速率 這時(shí)， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應(yīng)生成的 CO、 H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，處于動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念 — 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下， 可逆反應(yīng) 進(jìn)行到一定的程度時(shí)， 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 ，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度， 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 ，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆、動(dòng)、等、定、變 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志： 正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變 是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志 ⑴ 、 直接標(biāo)志： ① 、速率關(guān)系： v正 ＝ v逆 應(yīng)用： 判斷平衡時(shí)，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則，即 同： 不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率必須轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 等： 轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等 逆： 反應(yīng)方向必須對(duì)立 ② 、含量關(guān)系： 反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變 ⑵ 、間接標(biāo)志： ① 、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而 ————— ，（適用于 ————————————— ） 改變 m+n≠p 的反應(yīng) ② 、混合
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