高中人教版化學選修3課件：第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-wenkub.com
2024-11-22 19:31 本頁面
【正文】 (2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物 ？ Mg3N2_______________； BeCl2__________________________； AlCl3________________；SiC____________________________； 解析： 元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 。 【 誤區(qū)警示 】 并不是所有電負性差大于 素都形成離子化合物，如 H的電負性為 ， F的電負性為 ，電負性差為 ，但 HF為共價化合物，應注意這些特殊情況。當形成化合物時，電負性差值大于 ，電負性差值小于 的為離子鍵。 (2)由電負性判斷元素種類的方法 。 A、 B、 C 、 D、 E五種元素的電負性為 ,， 請回答下列問題： (1)A是 ________， B是 ________， C是 ________，D是 ________， E是 ________(用化學符號填空，下同 ) (2)由電負性判斷 ， 以上五種元素中金屬性最強的是 ________， 非金屬性最強的是 ________。以氟的電負性為 鋰的電負性為 ，然后根據(jù)化學鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值，后人做了更精確的計算，數(shù)值有所修改。表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。 3． 判斷化學鍵的類型 一般認為： (1)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于 ， 它們之間通常形成離子鍵； (2)如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于 ，它們之間通常形成共價鍵。 解析： 首先可以確定 E為 Li，因為其核外只有 3個電子；由電離能的數(shù)據(jù)出現(xiàn)的突躍情況可以判斷A、 E元素最外層只有 1個電子， B元素最外層有 3個電子， C、 D元素最外層各有 2個電子；由于是短周期元素，根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)結(jié)合周期表中同一周期、同一主族的遞變趨勢可以確定 A是Na， B是 Al， C是 Be， D是 Mg。 (4)10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (1)從 H、 Li、 Na、 K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大， E值變??；從 H到 He； Li到 Ne ；從 Na到 Ar，均呈現(xiàn)明顯的周期性變化。試預測下列關系式中正確的是 ________(填寫編號 )。 例 4 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量 (設其為 E)如圖所示。 (2)判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易。但在溶液中鋰原子的金屬活動性卻最強，其主要原因是鋰原子形成水合離子時放出的能量最多。mol－ 419 kJ電離能是指金屬原子在氣態(tài)時失去電子成為氣態(tài)陽離子的能力，它是金屬原子在氣態(tài)時活潑性的量度。 ② 當電離能突然變大時說明電子的能層發(fā)生了變化，即同一能層中電離能相近，不同能層中電離能有很大的差距。 電離能的有關規(guī)律及其應用 1．電離能的有關規(guī)律 (1)第一電離能 ① 每個周期的第一種元素 (氫和堿金屬 )第一電離能最小，稀有氣體元素原子的第一電離能最大，同周期中從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢。 【 解析 】 設 C的原子序數(shù)為 Z，則 A的原子序數(shù)為Z＋ n， B的原子序數(shù)則為 Z－ n，則原子序數(shù)大小順序為 ACB， A項錯誤；因 An＋ 和 Bn－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即 r(Bn－ )r(An＋ )， B項錯誤； An＋ 、 Bn－ 都應具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)， C的電子層結(jié)構(gòu)與 An＋ 、 Bn－相同，所以 C必為稀有氣體元素的原子； B、 C為同一周期的元素，而 A應處于 B、 C的下一周期，故 A的原子半徑應大于 B。 “二看 ”核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大， 半徑越小。 例： r(Cl－ )＞ r(Cl)， r(Fe)＞ r(Fe2＋ )＞ r(Fe3＋ ) (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。周期表中 Ⅲ B族～ Ⅱ B族為過渡元素，全部為金屬元素。 p區(qū)元素價電子特征排布為ns2np1～ 6，價電子總數(shù)等于主族序數(shù)。 (3)ds區(qū)包括 Ⅰ B族和 Ⅱ B族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 Zn， Ⅱ B族價電子的電子排布結(jié)構(gòu)特征是 (n－ 1)d10ns2，故 Zn的價電子排布式為3d104s2。 【 解析 】 (1)s區(qū)包括 Ⅰ A族和 Ⅱ A族，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素應是第二周期 Ⅱ A族的 Be，其電子排布式為 1s22s2，價電子排布式為 2s2，其電子云形狀為球形。 (2)在 d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，它常見離子的電子排布式為 ____________。 答案： (1)F2 元素周期表的分區(qū) 1．根據(jù)核外電子排布 (1)分區(qū) (2)各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點 分區(qū) 元素分布 外圍電子排 布 元素性質(zhì)特點 s區(qū) Ⅰ A、 Ⅱ A族 ns1～ 2 除氫外都是活 潑金屬元素 p區(qū) Ⅲ A族～ Ⅶ A族、 0族 ns2np1～6(He除外 ) 最外層電子參與反應 (0族元素一般不考慮 ) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排 布 元素性質(zhì)特點 d區(qū) Ⅲ B族～ Ⅶ B族、 Ⅷ 族 (n－ 1)d1～9ns1～ 2(Pd除外 ) d軌道也不同程度地參與化學鍵的形成 ds區(qū) Ⅰ B族、 Ⅱ B族 (n－1)d10ns1～ 2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－ 2)f0～ 14 (n－ 1)d0～2ns2 鑭系元素化學性質(zhì)相近，錒系元素化學性質(zhì)相近 特別提醒： (1)過渡元素均為金屬元素，但金屬元素卻不都是過渡元素，如堿金屬、堿土金屬等。 (2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________________。 (1)原子核外電子層數(shù)決定所在周期數(shù)；周期數(shù)＝最大能層數(shù) (鈀除外， 46Pd： [Kr]4d10，最大能層數(shù)是 4，但是在第五周期 )。 Cr的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1 ，其最大能層數(shù)為 4，所以其周期為第四周期；其價電子總數(shù) (外圍電子總數(shù) )為 6且具有 d軌道，所以其位于第 Ⅵ B族。 (2)由元素的價電子層排布式可知元素在周期表中的位置，如： 3s23p5為第三周期第 Ⅶ A族元素， 即，周期數(shù)＝電子層數(shù)＝最高能層數(shù)， 主族序數(shù)＝價電子數(shù)。 特別提醒： (1)價電子數(shù)：主族元素的外圍電子為該元素原子的最外層電子。價電子數(shù)與族
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