20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第2課時(參考版)
2024-12-11 17:36本頁面
【正文】 pH范圍：廣泛 pH試紙的 pH范圍是 1～ 14(最常用 )或 0～ 10， 可以識別的 pH差值約為 1；精密 pH試紙的 pH范圍較窄 ， 可以判別 pH差值 。 常用的 pH試紙有廣泛 pH試紙和精密 pH試紙 。 試紙的使用方法：取一片 pH 試紙，放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)。L－ 1 8 10－ 11mol L－ 1。 L－ 1＝ 8 10－ 11 mol加入稀鹽酸， c (H＋) ＝ 5 10－ 4 mol (2) 純水中， c (H＋) ＝ c (OH－) ＝ 2 10－ 7 mol L－ 1＝ 10－ 12 mol L－ 1 NaOH 溶液中， c (OH－) ＝ 1 mol L－ 1， pH ＝ 1 。 L－ 1 H2SO4溶液中， c (H＋) ＝ mol L－ 1， 則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋ )＝ __________。 (2)某溫度下純水中的 c(H＋ )＝ 2 10－ 7 molL－1H2SO4溶液的 pH＝ __________， mol 5． (2021 L－ 1＝ 10－ 10 mol L－ 1 Na OH 溶液的 c (OH－) ＝ 1. 0 10－ 2 mo l 4． 100 ℃ 時水的離子積為 10－ 12， 則該溫度下 mol V 堿 － 10－ 2L－ 1的 HCl溶液 解析： A加水稀釋為原溶液體積的 10倍 ， 強(qiáng)酸的 pH正好增大 1個單位 。 答案： C 2． 現(xiàn)有常溫時 pH＝ 1的某強(qiáng)酸溶液 10 mL， 下列操作能使溶液的 pH變成 2的是 ( ) A． 加水稀釋成 100 mL B． 加入 10 mL的水進(jìn)行稀釋 C． 加入 10 mL molL－ 1 C． pH＝ D． pH＝ 3 解析： 強(qiáng)酸等體積混合 ， 利用近似計算： pH＝ 2＋ ＝， c(H＋ )＝ 1 10－ mol隨堂自測 1． pH＝ 2和 pH＝ 4的兩種稀硫酸 ， 等體積混合后 ， 下列結(jié)論正確的是 (設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計 )( ) A． c(H＋ )＝ 1 10－ 3 mol L－ 1， pH ＝13 ； D 項， NaOH 溶液是堿溶液無論怎么稀釋， pH 在常溫下不可能成為 6 ，只能無限接近于 7 。 L－ 1＝ mol C 項， mol L－ 1，水電離的c (OH－) ＝ 1. 0 10－ 8mol L－ 1，溶液中的c (OH－) ＝ 10－ 14 10－ 6 mol L－ 1 C． 將 1 L mol 【 答案 】 (1)mn (2)mn (3)mn (4)mn 2． (2021 若稀釋后溶液的 pH都變成 3(畫一條平行于 x軸的水平線 )， 易得 mn。 (2)由圖 (1)可知 ， 若兩者稀釋相同的倍數(shù) ， 則鹽酸的 pH小于醋酸的 pH， 若要兩者的 pH相等 ，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù) ， 故有 mn。 (4)體積相同 ， pH均等于 13的氨水和 NaOH溶液 ， 分別加水稀釋 m倍 、 n倍 ， 溶液的 pH都變成 9， 則 m與 n的關(guān)系為__________。 (2)體積相同 ， 濃度均為 mol/L的鹽酸和 CH3COOH溶液 ， 分別加水稀釋 m倍 、 n倍 ， 溶液的 pH都變成 3， 則 m與 n的關(guān)系為 __________。 (2021 對于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)堿和弱堿稀釋相同倍數(shù) ， 強(qiáng)堿的 pH減小的多 。 稀釋后溶液 pH的變化規(guī)律 ● 教材點(diǎn)撥 3． 對于 pH＝ b的強(qiáng)堿和弱堿溶液 ， 每稀釋 10n倍 ， 強(qiáng)堿的pH減小 n個單位 ， 即 pH＝ b－ n(b－ n7)， 弱堿的 pH的范圍是： b－ npHb， 可用下圖表示
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