20xx人教版高中化學(xué)選修4第3章第3節(jié)鹽類的水解第1課時(參考版)
2024-11-22 07:25本頁面
【正文】 L－ 1 。L－ 2 10－ 3m ol L－ 1 即 c (H＋) ＝ 10－ 3m ol L－ 1 0 mol L－ 1 x ＝ Ka m ol L－ 1－ x ≈ 0. 10 mol c ? CH3COO－?c ? CH3COOH ?＝x2 mol L－ 1 0 0 平衡濃度 mol L－ 1的 CH3COOH 溶液中醋酸電離達到平衡時 H＋的濃度為 x 。 25 ℃ 時，醋酸的電離常數(shù) Ka為 10－ 5mol 當然，溶液中還存在著極少量由水電離產(chǎn)生的 OH－。 答案： (1) HCO－3 CO2 －3 ＋ H＋， HCO－3 ＋ H 2 O H 2 CO 3＋ OH－， HCO－3 的水解程度大于電離程度，故 c (H 2 CO 3 ) c (C O2 －3 ) (2) NaH SO 3 溶液中存在 HSO－3 H＋＋ SO2 －3 和 HSO－3 ＋H 2 O H 2 SO 3 ＋ OH－，溶液呈酸 性說明電離程度大于水解程度，故 c (S O2 －3 ) c (H 2 SO 3 ) ，即 c (H 2 SO 3 ) c (SO2 －3 ) 如何計算醋酸溶液中的 c (H＋) 和 c( OH－) 在 CH 3 CO OH 溶液中同時存在水的電離平衡和醋酸的電離平衡，其中醋酸的電離能力遠強于水的電離能力。 L－ 1 Na HCO 3 溶液中存在兩個平衡，一個是電離平衡： HCO－3 CO2 －3 ＋ H＋，顯酸性，另一個是水解平衡： HCO－3 ＋ H 2 O H 2 CO 3 ＋ OH－，顯堿性；因溶液的 pH 大于 8 ，故說明其水解程度大于電離程度。 (2) NaHSO3溶液中 c (H2SO3) _____ _____ c (SO2 －3) ，原因是 ______________________ ______ ______________________________________________________________________ 。 L－ 1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8, molH 2 O ＋ H＋ 解析： A 項為 HS － 的電離方程式，不是水解的離子方程式；B 項中 Fe(OH ) 3 不能標 “↓” ； C 項中 CO 2 －3 水解應(yīng)分步書寫：CO 2 －3 ＋ H 2 O HCO －3 ＋ OH － ， HCO －3 ＋ H 2 O H 2 CO 3 ＋ OH － 。 答案： C 4 ． (2020廣東理綜 )一定溫度下 ， 水溶液中 H＋ 和 OH－ 的濃度變化曲線如圖所示 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 升高溫度 ， 可能引起由 c向 b的變化 B． 該溫度下 ， 水的離子積常數(shù)為 10－ 13 C． 該溫度下 ， 加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 D． 該溫度下 ， 稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 解析： 升高溫度時 ， 水的電離平衡右移 ， c(H＋ )和 c(OH－ )均增大 ， KW隨之增大 ， 而 c和 b對應(yīng)的 KW相等 ， A項不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下 ， 水的離子積常數(shù) KW＝ c(H＋ )杭州學(xué)軍中學(xué)檢測 )能促進水的電離 ， 并使溶液中 c(H＋ )＞ c(OH－ )的操作是 ( ) ① 將水加熱煮沸 ② 向水中投入一小塊金屬鈉 ③ 向水中通 CO2 ④ 向水中加入明礬晶體 ⑤ 向水中加入 NaHCO3晶體 ⑥ 向水中加 NaHSO4晶體 A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ③⑥⑤ D． ④ 解析： ① 、 ② 和 ⑤ 均不符合 c(H＋ )c(OH－ )； ③ 和 ⑥ 均不符合促進水的電離 。隨堂自測 1． 在鹽類水解的過程中 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 鹽的電離平衡被破壞 B． 水的電離程度一定會增大 C． 溶液的 pH一定會增大 D． c(H＋ )與 c(OH－ )的乘積一定增大 解析： 大多數(shù)的鹽為強電解質(zhì) ， 在水中完全電離 ， A項錯誤；鹽類水解促進水的電離 ， B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性 ， pH減小 ， C錯；一定溫度下的稀溶液中 ， c(H＋ )與c(OH－ )乘積是一個常數(shù) ， D錯 。 A A選項中硫離子水解分步進行，其中以生成硫氫根離子為主 B B選項是硫氫根離子的電離而不是水解 C C選項是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號 D D選項符合題意，因為兩個離子相互促進水解且水解完全，所以應(yīng)寫等號和標出沉淀的符號 √ ● 變式訓(xùn)練 3 ．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 ( ) A ． HCOOH ＋ H 2 O HCOO－＋ H 3 O＋ B ． CO 2 ＋ H 2 O HC O－3 ＋ H＋ C ． CO2 －3 ＋ H 2 O HCO－3 ＋ OH－ D ． HS－＋ H 2 O S2 －＋ H 3 O＋ 解析： 因為水解是弱酸根離子 (或弱堿陽離子 )結(jié)合水電離出的 H＋ (或 OH－ )， 破壞了水的電離平衡 ， 從而使鹽溶液呈堿性 (或酸性 )， 由此可判斷 C正確； A、 B項為弱酸的電離 ， D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式 ， 皆與題意不符 。 (2020 如 HS－＋ H2O S2 －＋ H3O＋是 HS－的電離方程式，而 HS－＋ H2O H2S ＋ OH－是 HS－水解的離子
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