20xx人教版高中化學選修4第3章第1節(jié)弱電解質的電離(參考版)
2024-11-23 18:22本頁面
【正文】 乳酸和醋酸的味道都是挺酸的，怪不得有的腌菜吃起來時酸溜溜的。乳酸菌在生長過程中，會使一部分糖類物質轉變成乳酸，因為這種酸最初是在酸牛乳中發(fā)現的，所以叫乳酸。 當腌菜缸中的鹽水較濃時，這些小家伙是活不成的，如果鹽水的濃度降低到 3% ～ 4% 時，就正對乳酸菌的 “ 胃口 ” ，乳酸菌就會大量的繁殖起來。為什么腌菜會有一股酸味呢？ 原來在空氣中經常有 許多微生物，像流浪漢一樣到處流浪。在 “ O ” 點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子存在，故不能導電；要使 CH3CO O－的濃度增大，可通過加入 OH－、活潑金屬等使平衡正向移動。 解析： 溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故 c (H＋) 是 b 點最大， c 點最小，這是因為 c (H＋) ＝n ? H＋?V ? aq ?，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，n (H＋) 增大使 c (H＋) 有增大的趨勢，而 V (aq) 增大則使 c (H＋) 有減小的趨勢。溶液的導電能力 I 隨加入水的體積 V變化的曲線如圖所示。 對 (3)， 增大 c(S2－ )最好是加入只與 H＋ 反應的物質 ， 如 NaOH固體等最適宜 。 對(2)， 當加入 NaOH固體時 。 解析： H2S為多元弱酸 ， 分步電離 。 (2) 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固體時 ， 電離平衡向__________移動 ， c(H＋ )__________， c(S2－ )__________。 答案： D 4 ． H2S 溶于水的電離方程式為 __________________ ______________________。下列有關說法可能成立的是 ( ) A ． 25 ℃ 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時， K ＝8 10－ 5 B ． 25 ℃ 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時， K ＝2 10－ 4 C ．標準狀況下，醋酸溶液中 K ＝ 1 .75 10－ 5 D ．升高到一定溫度， K ＝ 10－ 5 解析： 題中 K為醋酸電離常數的表達式 ， 由于電離常數不隨濃度變化而變化 ， 只隨溫度變化而變化 ， 所以排除 A、 B兩項 。 答案： B 3 ．已知 25 ℃ 下，醋酸溶液中各微粒存在下述關系： K ＝c ? CH3COO－? 當離子濃度相同時 ， 還要比較離子所帶的電荷數是否相同 。 答案： B 2． (2020隨堂自測 1． (2020 題給三個反應中 ，第 ① 個反應說明酸性： HNO2HCN， 第 ③ 個反應說明酸性：HFHNO2， 只根據這兩個反應即可作出比較 。 若這三種酸可發(fā)生如下反應： ① NaCN＋ HNO2===HCN＋ NaNO2 ② NaCN＋ HF===HCN＋ NaF ③ NaNO2＋ HF===HNO2＋ NaF 則下列敘述中不正確的是 ( ) ● 變式訓練 A． HF的電離平衡常數為 10－ 4 B． HNO2的電離平衡常數為 10－ 10 C． 根據 ①③ 兩個反應即可知三種酸的相對強弱 D． HNO2的電離平衡常數比 HCN的大 ， 比 HF的小 解析： 該題涉及三個反應 ， 由題給三個化學方程式可以得出： HF、 HNO HCN的酸性依次減弱 。 【 答案 】 A 3． (2020 (2020 (2)弱電解質的電離常數受溫度變化的影響 ， 但在室溫下一般變化不大 。 ② 常見弱酸由強到弱的順序：亞硫磷酸氫氟酸 ， 甲酸苯甲酸醋酸 ， 碳酸氫硫次氯酸 ， 氫氰后面石碳酸 。c ? B－?c ? AB ? 提示： ① 顯然分子越大 ， 分母越小 ， K值越大 。c ? A－?c ? HA ? 對一元弱堿 (BOH ) ： BOH B＋＋ OH－， K ＝c ? B＋? 即利用 K的大小可以判斷弱酸和弱堿的相對強弱 。 1． 電離平衡常數的概念： 在一定條件下 ， 弱電解質的電離達到平衡時 ， 弱電解質電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數 ， 這個常數叫做電離平衡常數 ， 簡稱電離常數 ， 用 K表示 。 答案： 改變的條件 平衡移動方向 n(OH－ ) c(OH－ ) 加 NaOH固體 左 增大 增大 通入氨氣 右 增大 增大 加水 右 增大 減小 加入鹽酸 右 減小 減小 降低溫度 左 減小 減小 加 NH4Cl固體 左 減小 減小 加入稀氨水 右 增大 減小 點評： 分析弱電解質電離平衡的移動方向，關鍵是明確電離的特點。 加水稀釋 ， 平衡向微粒數增多的方向移動 ， n(OH－ )增多 ， 但由于溶液體積增大的趨勢比 n(OH－ )增加得更快 ， 故 c(OH－ )是減小的 。H 2 O NH ＋4 ＋ OH － 的電離平衡，填寫下表中各項的變化情況： 改變的條件 平衡移動方向 n(OH－ ) c(OH－ ) 加 NaOH固體 通入氨氣 加水 加入鹽酸 降低溫度
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