高中高中化學(xué)魯科版選修4學(xué)案：第2章-第2節(jié)-第2課時(shí)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響-【含答案】-閱讀頁
2025-04-03 04:06本頁面
【正文】 )，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。(3)作判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。定壓看溫度變化，升溫，曲線走勢(shì)降低，說明A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如下圖甲所示，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)或表示的壓強(qiáng)較大[如下圖乙所示，φ(A)表示反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)]。乙表示：p1＜p2；正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)。mol－1。]1．對(duì)于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列圖像正確的是( )A．①② B．②③C．③④ D．①④D [該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，達(dá)到平衡的時(shí)間短，故①④正確。據(jù)此可判斷( )A．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＋1＜b[答案] A1．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )A．用排飽和食鹽水法收集Cl2B．加壓有利于合成氨反應(yīng)C．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D．對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深[答案] D2．制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是( )A．增大水蒸氣的濃度 B．增大C(s)的量C．增大CO(g)的濃度 D．增大壓強(qiáng)A [增大反應(yīng)物濃度促使平衡正向移動(dòng)；增大固體反應(yīng)物的量對(duì)平衡無影響；增大生成物CO(g)的濃度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡逆向(氣體系數(shù)減小的方向)移動(dòng)。壓強(qiáng)不變，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，則平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，G的體積分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大，故B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；溫度不變，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡混合氣體中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，G的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均降低，同樣可以確定B項(xiàng)正確，A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。L－1。試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，平衡常數(shù)K(T1)________K(T2)。[解析] (1)溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間少，所以T1＜T2；溫度越高，平衡時(shí)[A]越小，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度K增大，即K(T1)＜K(T2)。L－1) 0 0轉(zhuǎn)化濃度/(molL－1) K＝≈ mol[答案] (1)＜ ＜ (2) mol
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