蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時-閱讀頁
2024-12-29 05:01本頁面
【正文】 B＋ C的能量高于 A的能量，則反應(yīng) B＋ C― → A一定是放熱反應(yīng)；反之， A― → B＋ C則是吸熱反應(yīng)。 8． 已知在相同狀況下 ， 要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等 于形成該化學(xué)鍵放出的能量 。 9． “ 西氣東輸 ” 是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程 ， 這里的氣是指天然氣 ， 其主要成分是甲烷 。 已知 1 mol CO 氣體完全燃燒生成 CO2 氣體放出 283 kJ 熱量 ； 1 mol H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出 286 kJ熱量 ； 1 mol CH4氣體完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出 890 kJ 熱量 。 (2)忽略水煤氣中其他成分 ， 相同狀況下若得到相等的熱量 ， 所需水煤氣與甲烷的體積比約為 ________； 燃燒生成的 CO2 的質(zhì)量比約為 ________。mol－ 1 (2)3∶ 1 3∶ 2 解析 (1)1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出 286 kJ 熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求，則 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ 572 kJ 因氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故 1 mol CH4完全燃燒生成 CO2和水蒸氣，放出的熱量小于 890 kJ。mol－ 1＋ 286 kJ 由 CO～ CO2 CH4～ CO2知 3體積水煤氣得 體積 CO2,1 體積甲烷得 1體積 CO2，故燃燒生成的 CO2質(zhì)量比為 ＝ 32。L－ 1 的稀鹽酸跟 Na2CO3 和 NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū) 分開來 ， 濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈 )， 將兩個各裝有 g NaHCO3 和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上 。 由此他得出 ： 不管其狀態(tài)如何 ， NaHCO3 和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 而 Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 (2) 為研究是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) ， 繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn) (每次實(shí)驗(yàn)各做 3 次平行實(shí)驗(yàn) ， 取平均值 )： (注 ： 每組固體全溶解且完全反應(yīng) ) 序號 試劑 1 試劑 2 混合前 溫度 混合后最高或 最低 溫度 A 50 mL 水 g NaHCO3 固體 20℃ ℃ B 50 mL 水 g Na2CO3固體 20℃ ℃ C 50 mL稀鹽酸 g NaHCO3 固體 20℃ ℃ D 50 mL稀鹽酸 g Na2CO3固體 20℃ ℃ 請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容 ： ① 該研究報告的題目是 _____________________________________________________ ________________________________________________________________________； ② 該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管 、 藥匙 (或 V 形紙槽 )、 氣球 、 下端帶環(huán)狀玻璃棒 、 燒杯 、量筒 、 保溫瓶外 ， 還需要的儀器名稱為 ______________和 ________________； ③ 通過上述實(shí)驗(yàn)可得出兩條結(jié)論 ： a． Na2CO3 溶液和鹽酸的反應(yīng)是 ______(吸熱或放熱 )反應(yīng) ； b． NaHCO3 溶液和鹽酸的反應(yīng)是 ______(吸熱或放熱 )反應(yīng) 。② 等質(zhì)量時 NaHCO3放出 CO2更多。另外，結(jié)論也不正確，反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)。 ② 是由實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計出的實(shí)驗(yàn)方案或裝置確定所用的儀器。 NaHCO3(s)===Na＋ (aq)＋ HCO－3 (aq) ΔH10 HCO－3 (aq)＋ H＋ (aq)===H2O(l)＋ CO2(g) ΔH20 NaHCO3(s)＋ H＋ (aq)===Na＋ (aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g) ΔH30 NaHCO3溶解是吸熱過程， HCO－3 (aq)和 H＋ (aq)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， NaHCO3(s)和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱近似等于 ΔH1和 ΔH2之和 (因?yàn)檫€需加上 NaHCO3的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所吸收的熱量 )，降溫更明顯； Na2CO3(s)===2Na＋ (aq)＋ CO2－3 (aq) ΔH40 CO2－3 (aq)＋ 2H＋ (aq)===H2O(l)＋ CO2(g) ΔH50 Na2CO3(s)＋ 2H＋ (aq)===2Na＋ (aq)＋ H2O(l)＋ CO2(g) ΔH60 Na2CO3的溶解是放熱過程， CO2－3 (aq)和 H＋ (aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， Na2CO3(s)和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱近似等于 ΔH4和 ΔH5之和 (因?yàn)檫€需加上 Na2CO3的飽和溶液稀釋成無限稀溶液所吸收的熱量 )，升溫更明顯。同理 Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放
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