【正文】 衡常數(shù)的因素 K只受 影響，與其它條件無關(guān) 11 4. 平衡移動(dòng)原理 （勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的 一個(gè)條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種 改變減弱的方向移動(dòng) 。1 2 主要知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速度 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物或生成物濃度的變化。 ?一般情況下 K 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。 時(shí)間 V 20 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點(diǎn)是 。正 V39。 7 2. 平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn) 逆 等 動(dòng) 定 變 ——可逆反應(yīng)（或可逆過程） ——V正 =V逆 （不同的平衡對應(yīng)不同的速率） ——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等 ——平衡時(shí)，各組分 含量 保持恒定 ——條件改變，平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。分 ) VA : VC = 1 : 2 4 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素 : 因 素 內(nèi)因 : 反應(yīng)物的性質(zhì) (主要因素 ) (不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì) ) 外因 : 溫度 :溫度高 反應(yīng)快 濃度 :濃度大 反應(yīng)快 壓強(qiáng) :壓強(qiáng)大 反應(yīng)快 催化劑 : 明顯加快 在其他條件不變的條件下 : 說明 ： (1) 反應(yīng)物是固體 ,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速度無影響。 看下圖： 寫反應(yīng)方程式 物質(zhì)的量 C A B 時(shí)間 A + B = C 2 1 3 反應(yīng)速率之比 =反應(yīng)方程式的系數(shù)之比 17 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 (2). 看變化趨勢 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。 時(shí)間 V 21 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 V正 V逆 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V 時(shí)間 答：逆反應(yīng)開始。 22 V正 V逆 V 時(shí)間 此圖合理嗎？為什么？ 23 時(shí)間 V V正 V逆 看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ 24 轉(zhuǎn) 化