高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】-wenkub
2025-04-05 05 本頁(yè)面
【正文】 溶解和生成速率相等時(shí)，得到其飽和溶液，建立動(dòng)態(tài)平衡，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)1 沉淀溶解平衡與溶度積目標(biāo)與素養(yǎng)：、特征和影響因素。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag＋和Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。2．表達(dá)式對(duì)于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋) ( )(2)相同溫度時(shí)，同一溶質(zhì)形成的飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。 ( )[答案] (1) (2)√ (3) (4)2．下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解[答案] B3．已知Fe(OH)3的Ksp≈110－39，則Fe3＋沉淀完全[c(Fe3＋)≤110－5 mol難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。]2．在室溫下，將5 mL molL－1的NaNO3溶液，振蕩、靜置后沉淀M的質(zhì)量保持不變B [根據(jù)AgCl難溶于水和沉淀溶解平衡的含義可知，B項(xiàng)正確；A項(xiàng)不正確；根據(jù)Ksp的含義，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)(3)QcKsp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。因此，不能通過比較Ksp數(shù)值的大小來確定溶解度的大小。L－1，c(CrO)＝210－3 mol將題中的“410－3”改為“410－4”，還有Ag2CrO4沉淀析出嗎？________。L－1， molL－1，溴離子沉淀時(shí)銀離子的最小值是(10－13/)molL－1，沉淀所需銀離子濃度小的先沉淀，所以三種離子沉淀的先后順序是Br－、Cl－、CrO。]3．下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是( )A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的K
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