蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動4(編輯修改稿)
2024-12-24 09:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ： 改變影響化學(xué)平衡的一個條件（如濃度、壓強、 或溫度），平衡就向能 減弱這種改變的方向 移動。 1. 下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提 高NH3的利用率 (D) 在 FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化 D 課堂練習(xí)課堂練習(xí)2. 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 ① 生成物的百分含量一定增加 ② 生成物的產(chǎn)量一定增加 ③ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④ 反應(yīng)物濃度一定降低 ⑤ 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥ 使用了合適的催化劑 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ B 課堂練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3. 在高溫下 ， 反應(yīng) 2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （ 正反應(yīng)吸熱 ） 達到平衡 ， 要使混氣 顏色加深 ， 可采取的方法是 A．減壓 B．縮小體積 C．升溫 D．增大 H2濃度 B、 C 4. 密閉容器中 mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達到平衡 ， 經(jīng)測定增大壓強 P時 ， A的轉(zhuǎn)化率隨 P而變化的曲線如下圖 。 則： (1)增大壓強 ， A的轉(zhuǎn)化率 ____ 平衡向 移動 ， 達到平衡后 ， 混合物中 C的濃度 ________。 (2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù) m、 n、 p的正確關(guān)系是 ， (3)當(dāng)降低溫度時 ， C的濃度減小 ， 正反應(yīng)是 ____熱反應(yīng) 。 增大m+np 增大 吸 A的轉(zhuǎn)化率 P 正反應(yīng)方向 濃度 /molL1 時間 /s 濃度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 時間 /s HI H2或 I2 從正反應(yīng)開始 從逆反應(yīng)開始 1molH2＋ 1mol I2 2mol HI 相當(dāng)于 425℃ 時，在 1L密閉容器中進行反應(yīng)： H2+I2 2HI, 達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？ 在 一定條件 下，可逆 反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng) ， 無論 經(jīng)過何種 途徑 ， 達到化學(xué)平衡時，只要同種物質(zhì)的 體積分數(shù) 相同，這樣的平衡稱為 等效平衡 。 一、等效平衡的概念 條件 等效條件 結(jié)果 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 恒溫恒壓 等效平衡小結(jié) 投料換算成相同物質(zhì)表示時 量相同 兩次平衡時各組分 百分量 、 n、 c均相同 投料換算
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