影響化學(xué)平衡的條件cj用(參考版)
2024-11-13 06:27本頁面
【正文】 則改變的這四個條件依次為： t V正 V逆 ① ② ③ v V逆 V正 V逆 V正 ④ 練習(xí) 加壓 減少反應(yīng)物濃度 升溫 加入催化劑 ? 解釋 1： 溶液顏色加深是由于原混合液中過量的 FeCl3，和加入的 KSCN繼續(xù)反應(yīng)，使生成物濃度增加，溶液顏色加深， ? 解釋 2： 溶液顏色加深是因為增大KSCN的濃度，平衡向右移動，生成物濃度增加，混合溶液顏色加深。 催化劑的影響 t時間 （ b） V速率 V正 V逆 0 V逆 V正 ′ ′ ?催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間 [典型例析 ]： C% t 0 T2 P2 T1 P2 T1 P1 例題 1. 對于 m A (g) + n B (g) p C (g) 有如圖所示的變化，則： ① p1與 p2 的關(guān)系是 ； ② m + n 與 p的關(guān)系是 ； ③ T1 與 T2的關(guān)系是 ； ④ 正反應(yīng)是放熱還是吸熱 。 T2 ＞ T3 ＞ T1 T1 ＞ T3 ＞ T2 濃度？ 條件的改變 平衡移動的方向 平衡移動的結(jié)果 增大 反應(yīng)物濃度 減小 生成物濃度 升高 溫度 降低壓強 正反應(yīng)方向 減弱 反應(yīng)物濃度 增大的趨勢 正反應(yīng)方向 吸熱反應(yīng)的方向 氣體體積增大的反應(yīng) 方向 減弱 生成物濃度 減小的趨勢 減弱 溫度升高的 趨勢 減弱 壓強降低的 趨勢 ?平衡移動原理 —— 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動。 達(dá)平衡后，升高溫度，下列敘述正確的是 A、 V正 減小、 V逆 增大 B、 總的物質(zhì)的量減小 C、 V正 增大、 V逆 增大，但 V正 ＞ V逆 D、 密度不變 固或液態(tài) 放 [討論 ] 對于反應(yīng) 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系： 改變壓強前混和氣體壓強 P1；改變壓強后瞬時氣 體壓強 P2；改變壓強達(dá)新平衡后混和氣體壓強 P3； 加壓： ；
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1