專題二化學平衡(參考版)
2025-06-10 13:52本頁面
【正文】 理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）7。L1mol1。mol26.（2011新課標全國）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。 （3）a 、 b 、c三者的數(shù)學關(guān)系為 （用不等式或等式表示）。則： （1）ω1% ω2 % （填“ ”、“=”或“ ）。在該條件下達到平衡時放出的熱量為 bkJ , B 的體積分數(shù)為ω1％。a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。mol1。mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= kJ消耗的NO2在標準狀況下是 L。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。試比較反應放出的能量：（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。求：（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）A. 反應①的正反應是吸熱反應 B. 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11 C. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分數(shù)相等22．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0．60．91．01．72．6 回答下列問題： （1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）． （2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．a(chǎn)．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃． （4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．a(chǎn)．等于1．0 mol b．大于1．0 mol c．大于0．5 mol d．無法確定23．Ⅰ 在某壓強恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝— kJ/mol。min－1， molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。C 設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則
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